Vì có phản ứng được với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy tạo ra B gam kết tủa. 
=> Đây là anken 
Tớ nghĩ là đốt cháy 3,4 g chứ không thể 34 g 
CnH2n-2 + (3n - 1)/2O2 --(t°)--> nCO2 + (n-1)H2O 
0,25/n <--------------------------------- 0,25 (mol) 
Ta có : 
n CnH2n-2 = 3,4 / ( 14n - 2 ) (mol) 
n CO2 = 11 / 44 = 0,25 (mol) 
Nhìn lên phản ứng 
=> 3,4 / ( 14n - 2 ) = 0,25/n 
<=> 3,4n = 0,25(14n - 2) 

<=> 3,4n = 3,5n - 0,5 <=> -0,1n = -0,5 <=> n = 5 
Đó là C5H8 
C5H8 + AgNO3 + NH3 ---> C5H7Ag + 2NH4NO3 
0,05 ----------------------------> 0,05 (mol) 
n _C5H8 = 3,4 / 68 = 0,05 (mol) 
m _C5H7Ag = 0,05 x 175 = 8,75 g 
b) tác dụng với Hidrô dư có xúc tác Ni tạo ra isopentan 
Đó là 
         CH3 
CH3 - CH - C ≡ CH

K2O + H2O -----> 2KOH

Al2O3 + 2KOH -----> 2KAlO2 + H2O

Từ TN1 ta có 2 trường hợp (TH) xảy ra, hoặc Al2O3 dư (TH1) hoặc KOH dư (TH2):

Xét TH1 ta có, 15g chất rắn bao gồm Cuo và Al2O3 dư => khi thêm Al2O3 vào thì lượng chất rắn tăng bằng khối lượng Al2O3 thêm vào.

Với x là khối lượng Al2O3 ban đầu ta có:

- Từ TN2: 0.5x=21 - 15=6 g => x=12 g

- Từ TN3: 0.75x=25 - 15=10 g => x~13.33 g

x có hai giá trị khác nhau, suy ra loại TH1.

Vậy TH2 đúng, suy ra mCuO= 15 g (CuO không phản ứng).

Mà ta nhận thấy, khối lượng chất rắn TN2 lớn hơn ở TN1 => Al2O3 thêm vào ở TN2 đã có phản ứng dư.

=> từ TN2 và TN3 ta được: 0.75x - 0.5x= 25 - 21=4 g => x=16 g

Xét TN2, khối lượng Al2O3 đã phản ứng là: x + 0.5x - (21-15) = 18g

=> nK2O = nAl2O3 = 18/102= 0.1765 mol

=> mK2O = 16.588 g

a) số đó là (7,2:2).3=10,8

b) \(1\frac{3}{7}=\frac{10}{7}\)

số đó là :(-5:10).7=-3,5

do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton => 
p + n1 + p + n2 + p + n3 = 75 <=> 3p + n1 + n2 + n3 =75 (1) 
mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n => (1) <=> 4p + n2 + n3 = 75 (2) 
ta lại có n3 - n2 = 1 => (2) <=> 4p + 2 n2 = 74 <=> 2p + n2 = 37 dùng bất pt bạn được p =< 12,33 và p >= 10.5 vậy chỉ thỏa khi p = 12 => n2 = 13 Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24 25 26 
A trung bình của X là = 24 . 115 + 25. 3 + 26. 2 / ( 115 + 3 +2 ) = 24,0583 

cứu với sắp đi học thêm rùi

a)   - Lấy mỗi dung dịch một ít rồi đổ từ từ vào nhau theo từng cặp thì nhận thấy khi cho HCl vào Na2CO3 hay ngược lại có khí bay ra: 
2 HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O 
- Chia làm hai nhóm: 
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl 
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3 
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O 
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl

a. Cho Na vào dd Al2(SO4)3 có hiện tượng sủi bọt khí sau đó tạo kết tủa keo trắng. Pt: 
2Na +2H2O ->2NaOH +H2 . 
6NaOH +Al2(SO4)3 ->2Al(OH)3 +3Na2SO4. 
b. cho K vào dd FeSO4: lúc đầu có khí thoát ra sau đó tạo kết tủa trắng xanh 
2K +2H2O ->2KOH +H2. 
2KOH +FeSO4 ->Fe(OH)2 (kt) +K2SO4. 
c. cho Fe3O4 vào H2SO4 thì chất rắn Fe3O4 tan dần tạo dd màu nâu đỏ nhạt (hh FeSO4 và Fe2(SO4)3 
Fe3O4 +4H2SO4 ->FeSO4 +Fe2(SO4)3 +4H2O 
d. Cho Al td với Fe2O3, nung nóng thì trên tấm Al xuất hiện bột trắng do Al2O3 tạo thành 
2Al +Fe2O3 -to->Al2O3 +2Fe 
2xFe +yO2 ->2FexOy

n khí =0,015mol

gọi số mol của Mg và Al trong X lần lượt là x, y

PTHH: Mg+H₂SO4=> MgSO₄+H₂

                _{x mol-----------------------------> x mol}

               _{2Al+3H2SO4=> Al2(SO4)3+3H2}

          y mol-------------------------->1,5y mol

từ trên ta có hpt: \(\begin{cases}x24+27y=0,52\\x+1,5y=0,015\end{cases}\)<=> bạn tìm x và y rồi tính % kl là xong

gọi số hạt proton, electron và notron trong X lần lượt là : p,e và n

do p=e=> p+e=2p

theo đề ta có hệ phương trình sau : 

\(\begin{cases}2p+n=82\\2p-n=22\end{cases}\)=> p=26 và n=30

vậy số hạt proton, electron và notron lần lượt là : 26,26,30

p=26=> X là sắt (Fe)

câu 1: n_Al=0,4 mol

mHCL=54,75g=> nHCl=1,5 mol

PTHH: 2Al+6HCl=> 2AlCl₃+3H₂

              _{0,4mol: 1,5mol      => nHCl dư theo nAl}

         _{0,4mol-->1,2 mol-->0,4mol-->0,6mol}

_{thể tích H2 là V=0,6.22,4=13,44ml}

_{b) theo định luật btoan khối lượng ta có : mAlCl3=200+10,8-0,6.2=209,6g}

 m AlCl3=0,4.(27+35,5.3)=53,4g

=> C% AlCl3= 25,48%