Chia hình vuông cạnh 5 cm thành 25 hình vuông nhỏ cạnh 1 cm. Có 76 điểm nằm trong 25 hình vuông nhỏ nên tồn tại 1 hình vuông có ít nhất là \(\left[\frac{76}{25}\right]+1\)= 4 điểm. Đường chéo của hình vuông có độ dài là \(\sqrt{2}\)

39 bạn được từ 2 điểm 10 trở lên chứ bạn

Số HS đạt 1 điểm 10 là:

43−39=4 (HS)

Số HS đạt 2 điểm 10 là:

39−14=25 (HS)

Số HS đạt 3 điểm 10 là:

14−5=9 (HS)

Vì không ai đạt đươc trên 4 điểm 10 nên:

Số HS đạt 4 điểm 10 là: 5 HS

Số điểm 10 lớp 6A đạt được là:

4.1+25.2+9.3+5.4=101 (điểm 10)

ĐS: 101 điểm 10

a)PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH =(xt)=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Tên sản phẩm: Etyl axetat (este)

b) Ta có: n_CH3COOH = \(\dfrac{60}{60}=1\left(mol\right)\)

Theo PT, n_CH3COOC2H5(lý thuyết) = n_CH3COOH = 1 (mol)

=> m_CH3COOC2H5 (lý thuyết) = 1 . 88 = 88 (gam)

Mà thực tế chỉ thu được 55 gam CH₃COOC₂H₅

=> H = \(\dfrac{55}{88}\cdot100\%=62,5\%\)

Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ 4FeS₂ + 11O₂ =(nhiệt)=> 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2/ 6KOH + Al₂(SO₄)₃ =(nhiệt)=> 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃
3/ FeO + H₂ =(nhiệt)=> Fe + H₂O
4/ Fe_xO_y + (y - x)CO =(nhiệt)=> xFeO + (y - x)CO₂
5/ 8Al + 3Fe₃O₄ =(nhiệt)=> 4Al₂O₃ + 9Fe

Các phản ứng Oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5)

Chất khử, chất oxi hóa: Dựa theo định nghĩa là OK ngay thôi:

+) Chất khử(Chất bị oxi hóa): là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

+) Chất oxi hoá ( chất bị khử ): là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.

Đặt số mol CuO, Fe₂O₃ , Fe trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c

=> m_{hỗn hợp} = 80a + 160b + 56c = 17,6 (1)

PTHH:

CuO + H₂ =(nhiệt)=> Cu + H₂O

a------a---------------a

Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O

b--------3b----------------2b

Ta có: n_H2 = a + 3b = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (2)

Lượng kim loại thu được gồm: a (mol) Cu, (2b + c) (mol) Fe

Khi cho hỗn hợp chất rắn này tác dụng với H₂SO₄ loãng thì Cu không phản ứng => 4,48(l) khí không màu thoát ra là của phản ứng của Fe với H₂SO₄ (loãng)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ==> FeSO₄ + H₂

=> n_H2 = n_Fe = 2b + c = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (3)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b+56c=17,6\\a+3b=0,2\\2b+c=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\\c=0,1\end{matrix}\right.\)

Đã biết số mol mỗi chất trong hỗn hợp đầu

=> Khối lượng mỗi chất

=> % Khối lượng .......

Bạn tự làm nốt nhé!

2)

a) Gọi CTHH của A là Na_xC_yO_z ( x, y, z \(\in\) N^* )

Ta có: %m_O = 100% - 43,4% - 11,3% = 45,3%

Theo đề ra, ta có:

\(x:y:z=\dfrac{\%m_{Na}}{23}:\dfrac{\%m_C}{12}:\dfrac{\%m_O}{16}=\dfrac{43,4}{23}:\dfrac{11,3}{12}:\dfrac{45,3}{16}\)

\(=1,884:0,942:2,826=2:1:3\)

=> CTHH của A: Na₂CO₃

b) Bạn tìm ở web hoc4 nhé! Bài này mình đã làm nhiều lần trên này rồi :))

Bạn nên tách từng câu ra nhé!

1) - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử trên vào nước:

+) Chất rắn nào không tan là Al, Al₂O₃ (Nhóm I)

+) Chất rắn tan tạo thành dung dịch là P₂O₅ , K₂O, NaCl, CaO (Nhóm II)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ===> 2H₃PO₄

K₂O + H₂O ===> 2KOH

CaO + H₂O ===> Ca(OH)₂

- Cho (Nhóm I) tác dụng với dung dịch NaOH, nếu chất rắn nào tan ra và tạo khí thì là Al, còn chất nào chỉ đơn thuần tan là Al₂O₃

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O ===> 2NaAlO₂ + 3H₂\(\uparrow\)

Al₂O₃ + 2NaOH ===> 2NaAlO₂ + H₂O

- Nhỏ (Nhóm II) vào mẩu giấy quì tím:

+) Nếu dung dịch nào làm quì tím chuyển đỏ thì đó là dung dịch H₃PO₄ => Chất rắn ban đầu là P₂O5

+) Nếu dung dịch nào làm quì tím chuyển xanh thì là dung dịch KOH và Ca(OH)₂ (*)

+) Nếu dung dịch nào không làm quì tím đổi màu là NaCl

- Sục CO₂ vào (*), nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ => Chất ban đầu là CaO. Còn lại là KOH không xuất hiện kết tủa => Chất ban đầu là K₂O

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ ==> CaCO₃ + H₂O

2KOH + CO₂ ===> K₂CO₃ + H₂O

Lưu ý: Khi sục CO₂ (nếu dư) vào dung dịch Ca(OH)₂ thì sau 1 thời gian, kết tủa sẽ tan ra và dung dịch sẽ trong trở lại theo phản ứng: CaCO₃ + CO₂ + H₂O ===> Ca(HCO₃)₂