Đổi: 40% = \(\frac{40}{100}=\frac{2}{5}\)

Phân số chỉ 12 em là: \(1-\left(\frac{1}{3}+\frac{2}{5}\right)=1-\left(\frac{5}{15}+\frac{6}{15}\right)=1-\frac{11}{15}=\frac{4}{15}\)(số học sinh lớp 6A)

Số học sinh lớp 6A là: 12:\(\frac{4}{15}=\frac{12.15}{4}=45\) (học sinh)

trích từng mẫu thử cho vô quỳ tím :

+) quỳ chuyển sang màu xanh lag Ca(OH)2

+) quỳ chuyển sang màu đỏ là H2PO3

+) quỳ không chuyển màu là NaCl

Cách này thì k cần viết PTHH

nHCl=2.0,1=0,2mol

PTHH: Fe+2HCl=>FeCl2+H2

           0,1<-0,2--->0,1---->0,1

mFe phản ứng=0,1.56=5,6g

VH2 thu đc=0,1.22,4=2,24 lít

Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 
-a---------------------------------a 
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2 
-b---------------------b-------3/2b- 
Ta có 24a+27b=7.8 g (1) 
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g 
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol 
Có thêm a+3/2b=0.4 (2) 

từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)

<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)

=> mMg =0,1.24=2,4g

=> mAl=7,8-2,4=5,4g

Bài 2: H2+Cl2=>2HCl

Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi

H=20%=> V=5:100.20=1lit

3:Viết pthh lưu huỳnh đioxit  với

-magie oxit: 2MgO + 2SO2 => MgSO4+MgS

-Kalihiđroxit: KOH+SO2=>KHSO3

                    2KOH+SO2=>K2SO3+H2O

-Canxi hiđroxit: Ca(OH)2+SO2=>CaSO3+H20

                          Ca(OH)2+2SO2=>Ca(HSO3)2

1:viết công thức hoá học của các axit tuơng ứng

CO2 là  H2CO3

SO2 là H2SO3

SO3 là H2SO4

N2O5 là HNO3

ta có A cùng thể tích với O2=> A có cùng số mol với O2

Va=22,4l=> VO2=22,4l=> nO2=1mol

=> m O2=32.1=32g

mà A nặng gấp 2 lần=> ma=32,2=64g

=> M A=m/n=64:1=64g/mol

vậy PTK A=64

gọi công thức A là : SxOy

=> MA=32x+16y=64

ta thấy x=1 và y=2 thỏa 

=> Công thức của A là: SO2

Nếu tan trong nước thành dung dịch trong suốt là BaO: 
BaO + H2O ===> Ba(OH)2 
Nếu không tan là SiO2, Fe2O3 
Lúc này để phân biệt SiO2, Fe2O3  Dùng NaOH đặc nóng. 
Chất nào tan trong NaOH đặc nóng là SiO2: 
SiO2 + 2NaOH đ (nhiệt độ)=> Na2SiO3 + H2O 
Không tan trong NaOH đặc nóng là Fe2O3 

 

Muốn tách Al203 ra khỏi hỗn hợp trên chúng ta cần: 
+Thứ nhất:dùng dd NaOH dư để tách Fe203 ra khỏi hỗn hợp. 
Al203+2NaOH=>2NaAl02+H20 
+Thứ hai:dùng C02 để thu kết tủa 
NaAl02+C02+2H20=>NaHC03+Al(OH)3 
+Cuối cùng đem nung ta sẽ thu được Al203 tinh khiết. 
2Al(OH)3=>Al203+3H20 =>...

nSO2=0,03mol

nKOH=0,5mol

ta xét nKOH/nSO2=0,5/0,03>2

=> tạo ra muối trung hòa 

PTHH:  SO2 + 2KOH --> K2SO3 + H2O 

           0,03---->0,06----->0,03----->0,03

=> mK2SO4=0,03.174=5,22g

nH2SO4=0,168mol

nMg=0,15mol

PTHH: Mg+H2SO4=>MgSO4+H2

          0,15:  0,168   => n H2SO4 dư theo n Mg

p/ư:     0,15->0,15------>0,15--->0,15

=> CmMgSO4=0,15:0,14=1,1M