Cho x mol Mg và 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 1M và Cu(NO₃)₂ 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa 4 cation kim loại và chất rắn B. Giá trị x nào sau đây không thỏa mãn

A. 0,14

B. 0,12

C. 0,1

D. 0,05.

gọi x là nồng độ phần trăm của dd ban đầu

a là KL dung dịch ban đầu

theo bài ra ta có

nồng độ ban đầu: \(\dfrac{40}{a}.100\%=x\%\)(1)

nồng độ dung dịch sau pư:\(\dfrac{40}{a+400}.100\%=x-5\left(\%\right)\)(2)

từ (1) và (2) ta có pt:

\(\dfrac{40}{a}.100=\dfrac{40}{a+400}.100+5\Rightarrow a=400\)

nồng độ % của dd ban đầu là

40.100%/400=10%

gọi x là KL KOH

theo đề bài ta có:\(\dfrac{x}{120+x}.100\%=7\%\)

giải PT trên ta được x=9

vậy cần thêm 9g KOH

PT:\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

nAl=2,7/27=0,1 mol

n H2SO4=39,2/98=0,4mol

ta có \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{3}=>H_2SO_4dư\)

a) V_H2=0,1.22,4=2,24 lít

b) \(PbO+H_2->Pb+H_2O\)

nH2=0,1=> nPbO=0,1

=> KL PbO bị khử là 0,1.223=22,3 gam

làm trước dự định

a) \(C\%\dfrac{37}{37+100}.100=27\%\)

b) 37 g NaOH + 100g H₂O--> 137g dd bão hòa

x gam NaOH+y gam H₂O--> 200g dd bão hòa

=> x=200.37/137=54gam => y=146 gam

làm bay 50g nước=> m nước còn lại=146-50=96g

lại có

37g NaOH+100g H₂O--> dd bão hòa

z gam NaOH + 96 g H₂O--> dd bão hòa

=> z= 37.96/100=35,52 g

khối lượng muối ăn tách ra

54-35,52=18,48gam

gọi x C% KOH ban đầu

\(\Rightarrow\dfrac{40}{mdd_{ban-dau}}.100\%=x\left(\%\right)\) (1)

C% KOH sau là:

\(\dfrac{40}{mdd_{ban-dau}+200}.100=x-10\left(\%\right)\) (2)

gọi mdd ban đầu là a

từ (1) và (2) ta có phương trình sau:

\(\dfrac{40}{a}.100=\dfrac{40}{a+200}.100+10\)

giải phương trình trên ta được a=200

C% KOH ban đầu là

40.100%/200=20%

P/s:mk đã thử lại rồi,đúng 100%

Tại sao nói giá cả là “mệnh lệnh” của thị trường đối với mọi người sản xuất và lưu thông hàng hóa?