n_Zn=6,5:65=0,1(mol)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,1...0,2......0,1......0,1...(mol)

a)Theo PTHH:n_HCl=0,2(mol)

=>Số phân tử HCl đã dùng là:0,2.6,023.10²³=1,2046.10²³(phân tử)

b)Theo PTHH:\(m_{ZnCl_2}\)=0,1.136=13,6(g)

c)Theo PTHH:\(n_{H_2}\)=0,1(mol)

=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24(l)

-Trích các mẫu chất rồi đánh STT

-Cho lần lượt các mẫu chất trên vào cốc nước có mẩu quỳ tím

+Nhận biết P₂O₅ tan;dd làm quỳ tím hóa đỏ

+Nhận biết CuO không tan

+Nhận biết Ca(OH)₂ tan,dd đục,làm quỳ tím hóa xanh

+Na₂O chất còn lại

CaO+H₂O->Ca(OH)₂

Na₂O+H₂O->2NaOH

P₂O₅+3H₂O->2H₃PO₄

Sửa đề bài 3:................Và 47,52%O..........

3)Gọi CTTQ muối đó là:K_xN_yO_z

x:y:z=\(\dfrac{38,61\%}{39}:\dfrac{13,68\%}{14}:\dfrac{47,52\%}{16}\)=1:1:3

=>CTHH muối là:KNO₃

2)Gọi CTTQ hợp chất X là:P_xO_y

%P=100%-43,64=56,36%

x:y=\(\dfrac{56,36\%}{31}\):\(\dfrac{43,64\%}{16}\)=2:3

Gọi CTĐG X là:P₂O₃=>CTN X là:(P₂O₃)_n

mặt khác:M_X=3,44.\(M_{O_2}\)=3,44.32=110(g)

=>110n=110=>n=1

Vậy CTHH X là:P₂O₃

35 000 m2

tick nhé bạn

Nguyên tử khối của Y:NTK_Y=\(\dfrac{5,31.10^{-23}}{1,6605.10^{-24}}\)=32(đvC)

Gọi N,P,E là số n,p,e có trong R

Theo gt:N+P+E=40

Vì số p=số e nên:2P+N=40(1)

Mặt khác:Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 nên:

P+E-N=12

=>2P-N=12(2)

Giải hệ (1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}P=E=13\\N=14\end{matrix}\right.\)

Vậy R là Al(Nhôm)

Gọi N;P;E là số n;p;e có trong Z

Theo gt:N+P+E=58

Vì số p=số e nên:2P+N=58(1)

Mặt khác:Theo công thức:1\(\le\)\(\dfrac{N}{P}\)\(\le1,5\)(Công thức áp dụng cho 82 nguyên tố đầu)

=>P\(\le\)N\(\le\)1,5P(2)

Giải hệ (1);(2)=>17\(\le\)P\(\le\)19

=>\(P\in\){17;18;19}

Xét P=17=>N=24

Xét P=18=>N=22

Xét P=19=>N=20

Mặt khác:NTK_Z<40

=>Ta có bảng sau:

=>P=19;N=20 là phù hợp

Vậy Z là Kali;Z là kim loại

Sơ đồ tự vẽ

Theo gt:m_hhKL=m_Cu+m_Fe=26,4(1)

mà m_Cu=1,2m_Fe(2)

Giải PT(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=>n_Cu=14,4:64=0,225(mol)

=>n_Fe=12:56=\(\dfrac{3}{14}\)(mol)

a)Ta có PTHH:

Fe₂O₃+3H₂\(\underrightarrow{to}\)2Fe+3H₂O(1)

\(\dfrac{3}{28}\).......\(\dfrac{9}{28}\).....\(\dfrac{3}{14}\)...............(mol)

CuO + H₂\(\underrightarrow{to}\) Cu+H₂O(2)

0,225.....0,225....0,225............(mol)

Theo PTHH(1);(2):\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{9}{28}\)+0,225=\(\dfrac{153}{280}\)(mol)

=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=\(\dfrac{153}{280}\).22,4=12,24(l)

c)Theo PTHH(1);(2):\(m_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{3}{28}\).160=17,143(g)

m_CuO=0,225.80=18(g)