_nZn =  mol, n_S =  mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

  Zn  +  S  ->   ZnS

0,07  0,07 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam.

m_ZnS = 0,007.97 = 0,679g.

    C + O₂                CO₂

1,00mol                   1,00mol

47,3 mol                        = 47,3 (mol)

Phần trăm khối lượng của C trong mẫu than đá:  = 94,6%

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂     →     Ba²⁺    +      2NO^-₃
0,01M               0,10M            0,20M

HNO₃           →   H⁺          +      NO^-₃
0,020M               0,020M            0,020M

KOH             →    K+         +         OH-
0,010M               0,010M           0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO          H⁺       + ClO^-

HNO₂         H⁺       + NO^-₂.

Chọn A.

KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10). Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K⁺ và Cl^- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.

Chọn B        

4M + nO₂ → 2M₂O_n  

   0,15 (mol)

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

M + nHCl → MCl_n + H₂   

                       = 0,6 (mol)

Ta có: n_M =    (mol)

=> M = 16,2 :  = 9n; Biện luận:

n = 1 => M = 9 (loại).

n = 2 => M = 18 (loại).

n = 3 => M = 27 (Al)