a ,\(Zn+2HCl=>ZnCl_2+H_2\) (1)

b, \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

theo (1) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)  

c, Theo (1) \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)  

=> \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3 \left(g\right)\)

nồng độ % dung dịch axit đã dùng là

\(\frac{7,3}{200}.100\%=36,5\%\)

đọc là sắt từ oxit nha bạn 

chúc bạn học tốt 

a , \(Na_2O+H_2O->2NaOH\) 

b, \(n_{Na_2O}=\frac{1,86}{62}=0,03\left(mol\right)\)

theo PTHH \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,06\left(mol\right)\) 

đổi : 250ml = 0,25l

nồng độ mol của dung dịch thu được là 

\(\frac{0,06}{0,25}=0,24M\)

minh ket ban voi cau nhe winx

b , nhận biết NaOH , \(H_2SO_{\text{4}}\) , \(Na_2SO_4\) 

trích 3 mẫu thử vào 3 ống nghiệm khác nhau .

Cho 3 mảnh quỳ tím vào 3 ống nghiệm trên

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4\) 

- mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi màu là \(Na_2SO_4\)

a nhận biết : không khí , \(O_2\) , \(H_2\) , \(CO_2\)

trích 4 mẫu thử vào 4 ống nghiệm khác nhau

cho lần lượt 4 mẫu thử trên đi qua nước vôi trong (dư)

- mẫu thử nào làm đục nước vôi trong là \(CO_2\) 

           \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\) 

- mẫu thử nào không làm đục nước vôi trong là \(O_2,H_2\) và không khí

dẫn các mẫu thử còn lại đi qua bột đồng(II)oxit nung nóng 

- mẫu thử nào làm CuO đổi màu (đen -> đỏ) là \(H_2\) 

      \(CuO+H_2->Cu+H_2O\) 

-mẫu thử nào không làm CuO đổi màu là: không khí, \(O_2\) 

- cho tàn đóm đỏ vào 2 ống nghiệm đựng 2 mẫu thử còn lại

- mẫu thử nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy là \(O_2\) 

còn lại là không khí

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\) 

a, \(Fe_2O_3+3H_2-->2Fe+3H_2O\left(1\right)\) 

b, Theo (1), \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,06\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)  

c, theo (1)  \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,04.56=2,24\left(g\right)\)

ta có \(d_{H_2O}=\) 1g/ml

=> \(m_{H_2O}=100.1=100\left(g\right)\)

\(m_{dd}=8+100=108\left(g\right)\)

\(C_{\%}=\frac{8}{108}.100\%\approx7,4\%\)

100ml = 0,1l 

\(n_{CuSO_4}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_M=\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{dd}=6,2+43,8=50\left(g\right)\)

\(C_{\%}=\frac{6,2}{50}.100\%=12,4\%\)

vậy nồng độ % dung dịch thu được là 12,4%

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

ta có phương trình 

    \(Fe_2O_3+3H_2-->2Fe+3H_2O\left(1\right)\)

theo (1) \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,225\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}\) cần dùng là : 0,225 . 22,4 = 5,04 (l)

theo (1) \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)

=> khối lượng sắt thu được là 

0,15 . 56 =8,4 (g)