a) dd HCl 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) dd H₂SO₄

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a) \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

    \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

b) Đặt : \(n_{C2H4}=a\left(mol\right),C_2H_2=b\left(mol\right)\)

Có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{1,12}{22,4}\\a+2b=\dfrac{11,2}{160}\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow a=0,03,b=0,02\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C2H4}=\dfrac{0,03.22,4}{1,12}.100\%=60\%\\\%V_{C2H2}=100\%-60\%=40\%\end{matrix}\right.\)

c) \(C_2H_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

     0,03--->0,06   

    \(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)

     0,02---->0,05

\(\rightarrow V_{O2\left(đktc\right)}=\left(0,06+0,05\right).22,4=2,464\left(l\right)\)

a) \(C_2H_6+Cl_2\xrightarrow[]{as}CH_3-CH_2Cl\)

b) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

c) \(2Na+2C_2H_5OH\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

d) \(\left(C_{15}H_{31}COO\right)_3C_3H_5+3NaOH\xrightarrow[]{t^o}3C_{15}H_{31}COONa+C_3H_5\left(OH\right)_3\)

e) \(C_{12}H_{22}O_{11}\xrightarrow[t^o]{+H_2SO_4}12C+11H_2O\)

alkene có CT : \(C_nH_{2n}\left(n\ge2\right)\)

\(2n=52\rightarrow n=26\)

 alkene X có 52 nguyên tử H và 26 nguyên tử C 

Cho các khi lội qua dd Ca(OH)₂ : 

+ Tạo kết tủa : CO₂

+ Còn lại : CH₄ , C₂H₂

Dẫn lần lượt 2 khí còn lại qua dd Br₂

+ Mất màu dd Br₂ : C₂H₂

Không hiện tương : CH₄

PTHH : 

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Đúng mà em

\(n_{H2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a) \(n_{Mg}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b) \(n_{H2}=2n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Axit vô cơ X là dd HCl , Y là dd NH₃

TN1 : \(HCl+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgCl\downarrow\)

TN2: \(16HCl+2KMnO_4\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\) khí Cl₂ có màu vàng lục

TN3 : \(NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl\) tạo khói trắng 

TN4 : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Giải thích : 

TN1: là phản ứng dùng để nhận biết dd AgNO₃

TN2 : là phương pháp để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm

TN3 : khi NH₃ tác dụng với HCl tạo ra khói trắng 

TN4 : mẫu đồng(II) oxit bên ngoài sẽ tác dụng với HCl tạo nên dung dịch có màu xanh 

Sục các khí vào dd AgNO₃ HCl phản ứng . Còn CO₂ , SO₂ ko phản ứng . Tiếp tục dẫn qua dd Brom thì SO₂ bị giữ lại do có phản ứng với brom , CO₂ ko phản ứng nên bay ra ngoài , ta dùng ống nghiệm thu được CO₂ tinh khiết

 \(HCl+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgCl\)

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)