Có 2 dung dịch H₂SO₄ (A) và (B); C_M(A) = 5C_M(B)

a) Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là 3 : 7 thì thu được dung dịch C có nồng độ 1,672 M. Hãy tính nồng độ mol của A và B.

b) Lấy 100ml dung dịch b (có dư) cho phản ứng với 50ml dung dịch BaCl₂, sau khi BaSO₄ kết tủa hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng có tính axit và khối lượng axit trong dung dịch này là 12,3856 gam (dung dịch D). Thu toàn bộ dung dịch D cho tác dụng tiếp với 177,232 gam dung dịch Na₂CO₃ 10% thì thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄; HCl; BaCl₂ và khối lượng BaSO₄ tạo thành.

a) Cần phải lấy bao nhiêu gam dung dịch CuCl2 10% và bao nhiêu gam dung dịch CuCl2 15,25% để pha thành 30 gam dung dịch CuCl2 13,5% (dung dịch B)

b) Hoà tan 1,61 gam kim loại Na vào 30 gam dung dịch B. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl trong dung dịch thu được sau phản ứng

\(m_X=100\left[1-\left(14,05\%+8,65\%+34,6\%+4,32\%\right)\right]=38,38\)

Trung is likes his new place because is near the school.

Gọi nguyên tố khác là: A
Giả sử có 100g khoáng chất
Khi đó:
 \(n_K=\dfrac{14,05}{39}=0,36 mol;\\ n_{Mg}=\dfrac{8,65}{24}=0,36 mol;\\ n_O=\dfrac{34,6}{16}=2,16 mol;\\ n_H=4,32 mol\)
và \(m_X=38,38g\)
Áp dụng ĐLBT điện tích:
\(x.n_X=n_K+2n_{Mg}+n_H-2n_O=1,08\) (x là hoá trị của X)
\(\Rightarrow\dfrac{N_X}{x}=35,5\)
Vậy X là Chlorine_KHHH:Cl