cảm ơn đã sửa: )

a.

`Fe+2HCl\rightarrowFeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\rightarrowAlCl_3+3H_2`

b. 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al. 

Có:

`56x+27y=5,5` 

`127x+133,5y=19,7`

`\rightarrow x=0,05 ; y=0,1`

`%m_(Fe)=\frac{0,05.56.100%}{5,5}=50,91%`

`m_(Al)=100%-50,91%=49,09%`

Gọi CTHH của oxit sắt cần tìm là `Fe_xO_y`

`%_(Fe)= \frac{56x.100%}{56x+16y}=77,78%`

`\rightarrow \frac{x}{y} = 1`

`\rightarrow FeO`

b)

`m_(FeO)=72.\frac{1}{2}  .n_(HCl)=10,8(g)`

Giả sử HCl không dư sau phản ứng. `C%_(FeCl_2)=\frac{127.0,15.100%}{10,8+21,9}=58,26%`

PTHH:

`Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O`

(Đk: nhiệt độ)

`(5x-1)^2-(5x-4)(5x+4)=7`

`\Leftrightarrow 25x^2-10x+1-25x^2+16-7=0`

`\Leftrightarrow  -10x+10=0`

`\Leftrightarrow  x=1`

PTHH thứ 2 thiếu hệ số 2 trước NaOH

Chọn d. Vì tính kim loại của Al mạnh hơn Cu nên Al có thể đẩy Cu khỏi hợp chất muối của nó.

`Al+3/2CuCl_2\rightarrow AlCl_3+Cu`

Khi này lọc kết tủa thu được `AlCl_3`

a.

Trích mẫu thử từng kim loại dạng bột làm thí nghiệm sau.

- Cho tác dụng với dung dịch HCl loãng dư:

+ bột không tan là bột Ag.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu trắng là bột Al.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu lục nhạt là Fe.

b.

Trích mẫu thử từng kim loại dạng bột làm thí nghiệm sau.

- Cho tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` đặc nguội.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu xanh lam là bột Cu.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu trắng là bột Zn.

+ không hiện tượng là bột Al.

PTHH tự ghi nhé.