Ý nghĩa của các con số ghi trên bóng đèn:

- 220V: Hiệu điện thế định mức của bóng đèn.

- 110W: Công suất định mức của bóng đèn.

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Cho dung dịch HCl vào từng mẫu thử:

+ Chất bột tan và có hiện tượng khí không màu thoát ra: `Na_2CO_3`, `MgCO_3` (I)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

+ Chất bột tan: `Na_2SO_4`

+ Chất bột không tan: `BaSO_4`

- Đun nóng 2 chất bột ở nhóm (I):

+ Có hiện tượng chất rắn xuất hiện và có khí không màu thoát ra: `MgCO_3`

\(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)

+ Không hiện tượng: `Na_2CO_3`

b

\(N=2x^2+5y^2+4xy+8x-4y-100\\ =x^2+8x+16+y^2-4y+4+x^2+4xy+4y^2-120\\ =\left(x+4\right)^2+\left(y-2\right)^2+\left(x+2y\right)^2-120\ge-120\)

Min N \(=-120\) khi và chỉ khi \(x=-4\) và \(y=2\)

a

\(M=x^2-3x+10=x^2-2.\dfrac{3}{2}.x+\dfrac{9}{4}+\dfrac{31}{4}\\ =\left(x-\dfrac{3}{2}\right)^2+\dfrac{31}{4}\ge\dfrac{31}{4}\)

Min M \(=\dfrac{31}{4}\) khi và chỉ khi \(x=\dfrac{3}{2}\)

Đề câu 2 là gì vậy bạn?

1

\(n_{MgO}=\dfrac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)\\ n_{CaO}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.2,92\%}{100\%}:36,5=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{200.1,42\%}{100\%}:142=0,02\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,06-->0,12

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

0,02-->0,04--->0,02

\(n_{HCl.pứ}=0,12+0,04=0,16\left(mol\right)\Rightarrow HCl.vừa.đủ\)

\(CaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2NaCl\)

0,02--->0,02--------->0,02

=> Hai chất phản ứng vừa đủ.

=> \(m_{CaSO_4}=0,02.136=2,72\left(g\right)\)

Khối lượng nước trong dung dịch sau phản ứng là:

\(m_{H_2O}=\left(200-5,84\right)+\left(200-2,84\right)=391,32\left(g\right)\) (5,84g là \(m_{HCl}\), 2,84g là \(m_{Na_2SO_4}\))

Độ tan `CaSO_4` = 0,2 (g)

=> \(\dfrac{m_{CaSO_4\left(tan\right)}}{m_{H_2O}}.100\%=0,2\)

\(\Leftrightarrow m_{CaSO_4\left(tan\right)}=\dfrac{0,2.391,32}{100}=0,78264\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaSO_4\left(kết.tủa\right)}=2,72-0,78264=1,93736\left(g\right)\)

a

\(A=\dfrac{\sqrt{9}-2}{\sqrt{9}+2}=\dfrac{3-2}{3+2}=\dfrac{1}{5}\)

b

\(B=\dfrac{\left(2\sqrt{x}-1\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}-\dfrac{\sqrt{x}\left(\sqrt{x}-2\right)}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}-\dfrac{7\sqrt{x}+1}{x-2\sqrt{x}+3\sqrt{x}-6}\\ =\dfrac{2x+6\sqrt{x}-\sqrt{x}-3}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}-\dfrac{x-2\sqrt{x}}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}-\dfrac{7\sqrt{x}+1}{\sqrt{x}\left(\sqrt{x}-2\right)+3\left(\sqrt{x}-2\right)}\\ =\dfrac{2x+5\sqrt{x}-3-x+2\sqrt{x}-7\sqrt{x}-1}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}\\ =\dfrac{x-4}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}\\ =\dfrac{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+2\right)}{\left(\sqrt{x}-2\right)\left(\sqrt{x}+3\right)}\\ =\dfrac{\sqrt{x}+2}{\sqrt{x}+3}\)

c cắt quá không nhìn được bạn: )

a

\(x+x^2-x^3-x^4=0\\ \Leftrightarrow x\left(1+x\right)-x^3\left(1+x\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(1+x\right)\left(x-x^3\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(1+x\right).x.\left(1-x^2\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(1+x\right).x.\left(1-x\right)\left(1+x\right)=0\\ \Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0\\x=1\\x=-1\end{matrix}\right.\)

b

x^3 chứ: )

\(x^3+27+\left(x+3\right)\left(x-9\right)=0\\ \Leftrightarrow x^3+3^3+\left(x+3\right)\left(x-9\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(x+3\right)\left(x^2-3x+9\right)+\left(x+3\right)\left(x-9\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(x+3\right)\left(x^2-3x+9+x-9\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(x+3\right)\left(x^2-2x\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(x+3\right).x.\left(x-2\right)=0\\ \Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0\\x=-3\\x=2\end{matrix}\right.\)

\(x^5+x^4+1\\ =x^5-x^3+x^2+x^4-x^2+x+x^3-x+1\\ =x^2\left(x^3-x+1\right)+x\left(x^3-x+1\right)+\left(x^3-x+1\right)\\ =\left(x^3-x+1\right)\left(x^2+x+1\right)\)

b

Đặt số mol của Fe, Cu, Al là x, y, z

- Cho `NaOH` dư vào hỗn hợp: `Al` tan, Fe và Cu không phản ứng.

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

z------------------------------>z

Sục khí `CO_2` tới dư vào dung dịch `NaAlO_2` thu được `Al(OH)_3`

\(CO_2+NaAlO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\)

              z--------------------->z

Đun nóng `Al(OH)_3` thu được `Al_2O_3`

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

z----------->0,5z

Điện phân nóng chảy `Al_2O_3` thu được z mol `Al`

\(Al_2O_3\underrightarrow{đpnc}2Al+\dfrac{3}{2}O_2\)

0,5z----->z

- Dùng HCl dư tác dụng với hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol Cu, Cu không phản ứng lọc được y mol Cu.

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

x-------------->x

Dùng NaOH tác dụng dư với `FeCl_2`: 

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

x----------------------->x

Đun nóng `Fe(OH)_2` trong chân không thu được FeO

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)

x---------->x

Dùng `H_2` khử FeO thu được x mol Fe.

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

a

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Đun nóng các mẫu thử:

+ có hiện tượng khí không màu thoát ra và kết tủa trắng: \(Mg\left(HCO_3\right)_2\)

\(Mg\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}MgCO_3+H_2O+CO_2\)

+ không hiện tượng: \(MgSO_4,HCl,NaOH,Al\left(NO_3\right)_3,NaCl\) (I)

- Lấy bất kì một mẫu ở nhóm (I) cho tác dụng với 4 chất còn lại, ta có bảng:

Từ bảng có nhận xét:
+ Có hiện tượng kết tủa trắng: `MgSO_4`

+ Có hiện tượng tỏa nhiệt: `HCl`

+ Có hiện tượng 1 tỏa nhiệt, 1 kết tủa trắng, 1 kết tủa keo trắng: `NaOH`

+ Có hiện tượng kết tủa keo trắng: \(Al\left(NO_3\right)_3\)

+ Không hiện tượng gì: `NaCl`