Câu 4. Cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:

(1) Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂.                      (3) Al + Fe₂O₃ --> Fe + Al₂O₃.

(2) NH₃ + Cl₂ → N₂ + HCl.                                   (4) H₂S + O₂ ----> SO₂ + H₂O.

Câu 3. Viết sự oxi hóa, sự khử trong các phản ứng sau:

(1) Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

(2) H₂S + O₂ --->SO₂ + H₂O.

(3) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

(4) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Câu 1. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong các phản ứng oxi hóa khử đó.

(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

(2) Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂.

(3) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O.

(4) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(5) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

(6) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

(7) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

(8) KOH + CO₂ → KHCO₃.

(9) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

(10) 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

12.13*. Hãy giải thích sự biến đổi về nhiệt độ nóng chảy của dãy hydrogen halide sau:

12.11. Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử. Hãy giải thích sự biến
đổi nhiệt độ sôi của các khí hiếm He tới Rn theo số liệu cho trong bảng sau:

12.10 Hãy giải thích lí do khác nhau về nhiệt độ sôi của các cặp chất có cùng số electron sau đây:
CH3-CH3 (184,5K) và CH3 –F (194,7K).

12.12. Trong dung dịch, acetic acid có thể tồn tại dạng dimer (hai phân tử kết hợp) do sự hình
thành liên kết hydrogen giữa hai phân tử. Hãy vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa hai phân
tử acetic acid hình thành dimer.
 

12.8. Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
A. CH3OH. B. CF4. C. SiH4. D. CO2.
12.9. Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất
A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I