có gì sai góp ý mình với ạ

Đặt \(a\) là số mol \(Fe\)
\(b\) là số mol \(Zn\)

\(=> 56a + 65b=30.7\) (1)
\(n\)\(SO2\)=13.44/22.4= 0.6
\(Fe-->Fe\)⁺³ +3\(e\)                  \(Zn-->Zn\)⁺² +2\(e\)            (quá trình nhường \(e\))
\(a\)                \(a\)        \(3a\)                   \(b\)              \(b\)          \(2b\)
\(S\)⁺⁶ +2\(e\)-->\(S\)⁺⁴  (quá trình nhận \(e\))
0.6   1.2    1.2
áp dụng bảo toàn electron ta có : \(3a + 2b=1.2\) (2)
giải (1) và (2) => \(a=0.2 ; b=0.3\)
%\(n\)_\(Fe\)=(0.2/0.2+0.3)x100=40%--> %\(n\)_\(Zn\)=60%
b) \(n\)_\(SO\)\(2\)/\(n\)_\(OH\)=0.6/0.8=0.75<1 => tạo muối \(HSO\)_\(3\)
dung dịch sau phản ứng cỉ có \(NaHSO\)₃
\(m\)_{ddspu=1.2*400=480}
\(C%\)_%\(NaHSO3\)=   (104*0.8/480)*100= 17.3%
\(C\)_{\(M\)=0.8/0.4=2}