\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,1                        0,1

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,15    0,3           0,15      0,15

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(a,n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,1           0,1        0,2

\(C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

Lớp 8 đề nó như này cho VO2 chắc chỉ để tính Hiệu suất th chứ không cần cầu kì như bài khó hơn đâu 

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu:

+ Chuyển xanh : KOH 

+ Không hiện tượng : K2SO4, NaCl 

- Cho BaCl2 vào 2 dd còn lại :

+ Kết tủa : K2SO4

+ Không hiện tượng : NaCl 

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_4\)

\(NaCl+BaCl\rightarrow\)

Nếu làm theo bài toán dư thì tính theo H2 và không tính được hiệu suất phản ứng. Bạn xem dạng bài là như nào để làm theo nhé.

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,13   0,26         0,13         0,13

\(V_{H_2\left(lt\right)}=0,13.24,79=3,2227\left(l\right)\)

\(H=\dfrac{2,2311}{3,2227}.100\%\approx69,23\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{3,12}{24}=0,13\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,2311}{25,79}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,09     0,18         0,09     0,09

\(\dfrac{0,13}{1}>\dfrac{0,09}{1}\) --> Mg dư

\(m_{MgCl_2}=0,09.95=8,55\left(g\right)\)

nhìn hình là biết mà bạn với cả đề cho ít dữ kiện v thì c/m kiểu chi?

cái m KCl kia chắc là thực tế thu được á chỉ để tính hiệu suất thôi con mol chắc vẫn tính theo KClO3

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

 0,1           0,6          0,2           0,3

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=15-8,4=6,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3+0,6}{0,05}=18\left(M\right)\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,35                             0,35 

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,35.90=31,5\left(g\right)\)