a. Vẽ sơ đồ bạn tự vẽ nha

b. Điện trở tương đương của đoạn mạch là

\(R_{tđ}=R_1+R_2+R_3=5+10+15=30\Omega\)

Vì điện trở mắc nối tiếp nên \(U=U_1+U_2+U_3\) , \(I=I_1=I_2=I_3\)

c. Cường độ dòng điện của toàn mạch là

\(I=I_1=I_2=\dfrac{U}{R_{tđ}}=\dfrac{12}{30}=0,4\left(A\right)\)

Hiệu điện thế giữa 2 đầu điện trở R₁ là

\(U_1=I_1.R_1=0,4.5=2\left(V\right)\)

Hiệu điện thế giữa 2 đầu điện trở R₂ là

\(U_2=I_2.R_2=0,4.10=4\left(V\right)\)

Hiệu điện thế giữa 2 đầu điện trở R₃ là

\(U_3=U-U_1-U_2=12-2-4=6\left(V\right)\)

Mạch 1 : \(A-T-G-X-T-A\)

Mạch 2 : \(T-A-X-G-A-T\)

Điện trở của dây dẫn phụ thuộc vào vật liệu làm dây , tiết diện của dây và chiều dài dây dẫn

\(R=p.\dfrac{l}{S}\)

Trong đó : R là điện trở ( \(\Omega\) )

                  p là điện trở suất ( \(\Omega.m\) )

                  l là chiều dài dây dẫn ( \(m\) )

                  S là tiết diện của dây dẫn ( \(mm^2\) )

Đổi 20 phút = \(\dfrac{1}{3}\left(h\right)\)

20 mm² = 2 x10^-5 m²

Cường độ dòng điện của quạt là 

\(I=\dfrac{P}{U}=\dfrac{40}{20}=2\left(A\right)\)

Điện trở tương đương của đoạn mạch là

\(R_{tđ}=\dfrac{U}{I}=\dfrac{20}{2}=10\Omega\)

Điện năng tiêu thụ của R₁ trong 20 phút là

\(A=U.I.t=20.2.\dfrac{1}{3}=\dfrac{40}{3}\left(kWh\right)\)

Chiều dài của dây dẫn là

\(R=p.\dfrac{l}{S}\Rightarrow l=\dfrac{R.S}{p}=\dfrac{10.2.10^{-5}}{0,5.10^{-6}}=400\left(m\right)\)

A

a. \(\left(\sqrt{8}-3\sqrt{2}+\sqrt{10}\right).\sqrt{2}-\sqrt{5}\\ =\left(\sqrt{4.2}-3\sqrt{2}+\sqrt{10}\right).\sqrt{2}-\sqrt{5}\\ =\left(2\sqrt{2}-3\sqrt{2}+\sqrt{10}\right).\sqrt{2}-\sqrt{5}\\ =4-6+2\sqrt{5}-\sqrt{5}\\ =-2+\sqrt{5}\)

Ta có : \(p+n+e=60\)

Mà \(p=n=e\)

\(\Rightarrow p=n=e=\dfrac{60}{3}=20\)

\(A=m_p+m_n=20+20=40\)

Đó là Canxi

H₂SO₄ , Na₂SO₄ . HCl , Na₂CO₃ , Ba(OH)₂ . BaCl₂

   A               M         A            M           B               M

Trích mẫu thử 

*Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ thì đó là H₂SO₄ , HCl (I)

+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì đó là Ba(OH)₂

+ Ko hiện tượng là Na₂SO₄ , BaCl₂ , Na₂CO₃ ( II)

* Cho Ba(OH)₂ vào mẫu thử (I)

+ Nếu phản ứng có kết tủa trắng thì đó là H₂SO₄

+ Còn lại là HCl

PTHH : H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ \(\downarrow\) + 2H₂O

* Cho H₂SO₄ vào mẫu thử (II) 

+ Nếu phản ứng có kết tủa trắng thì đó là BaCl₂

+ Nếu phản ứng có khi bay lên là Na₂CO₃

+ Còn lại là Na₂SO₄

PTHH : BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HCl

PTHH : Na₂CO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ \(\uparrow\)

a. \(x.\left(x-1\right)+3x-3=0\\ \Leftrightarrow x\left(x-1\right)+3\left(x-1\right)=0\\ \Leftrightarrow\left(x+3\right)\left(x-1\right)=0\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+3=0\\x-1=0\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-3\\x=1\end{matrix}\right.\)

b. \(\left(2x+1\right)^2-4x.\left(x+3\right)=9\\ \Leftrightarrow4x^2+4x+4-4x^2-12x=9\\ \Leftrightarrow-8x+4=9\\ \Leftrightarrow-8x=5\\ \Leftrightarrow x=-\dfrac{5}{8}\)

Ta có : \(p+n+e=54\)

Mà  \(p=e\Rightarrow2p+20=54\)

\(\Rightarrow p=e=\left(54-20\right):2=17\)