Bài 5: Giới thiệu về liên kết hoá học

Ghép nối những thông tin còn trống vào trong nhận định sau:

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Mg và O lần lượt là 2 và 6. Khi Mg kết hợp với O để tạo thành phân tử magnesium oxide, nguyên tử Mg  cho 2 electron  để tạo thành ion mang  hai điện tích dương  , kí hiệu là  Mg²⁺ , còn nguyên tử O  nhận 2 electron  để tạo thành ion mang  hai điện tích âm  , kí hiệu là  O^2-  .

Điền thông tin còn trống vào trong các nhận định sau:

- Phân loại theo cách thức liên kết trong phân tử, sodium chloride là hợp chất  ion  , còn nước là hợp chất  cộng hoá trị  .

- Ở điều kiện thường, sodium chloride tồn tại ở thể  rắn  , còn nước tồn tại ở thể  lỏng  do hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy  cao hơn||thấp hơn  hợp chất cộng hoá trị. ​ 

Ghép nối từ/cụm từ còn thiếu vào trong các phát biểu sau:

1. Chất được tạo thành bởi các ion dương và ion âm được gọi là  chất ion . Chất được tạo thành nhờ liên kết cộng hoá trị được gọi là  chất cộng hoá trị . 

2. Ở điều kiện thường, chất ion thường ở  thể rắn  , còn chất cộng hoá trị có thể ở  thể rắn, thể lỏng hoặc thể khí .

3. Chất ion  khó bay hơi, khó nóng chảy , khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện.

4. Chất cộng hoá trị thường  dễ bay hơi, kém bền nhiệt  , một số chất tan được trong dung dịch tạo thành dung dịch có thể dẫn điện hoặc không dẫn điện.

Cho mô hình cấu tạo của các phân tử sau:

Hãy cho biết, chất nào là chất ion, chất nào là chất cộng hoá trị?

1. Potassium chloride: chất ion||chất cộng hoá trị.

2. Hydro chloride: chất cộng hoá trị||chất ion.

3. Sodium oxide: chất ion||chất cộng hoá trị.

4. Oxygen: chất cộng hoá trị||chất ion.

Kết quả thử nghiệm tính chất của hai chất A và B được trình bày ở bảng bên. Dựa vào bảng hãy cho biết, chất nào là chất cộng hoá trị, chất nào là chất ion?

- Chất A là  chất ion .

- Chất B là  chất cộng hoá trị  . 

Khi bơm bóng bay hoặc khinh khí cầu, người ta thường sử dụng khí helium thay cho khí hydrogen. Nguyên nhân của việc làm này là​

1. khí helium rẻ hơn khí hydrogen.
2. khí helium nhẹ hơn khí hydrogen.
3. khí helium trơ, rất khó để cháy hay nổ.

Ghép nối từ/cụm từ còn thiếu vào trong những phát biểu sau:

1. Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại dưới dạng  đơn nguyên tử  bền vững, khó bị biến đổi hoá học. 

2. Lớp electron ngoài cùng của chúng chứa  8 electron (trừ helium chứa  2 electron ).

3. Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia  liên kết hoá học  để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm bằng cách  nhường, nhận hay dùng chung   các electron.    

Cho mô hình cấu tạo phân tử methane:

Biết rằng methane là hợp chất cộng hoá trị, được tạo bởi 4 nguyên tử hydrogen liên kết với 1 nguyên tử carbon. Ghép nối từ còn thiếu để hoàn thành phát biểu sau:

"Để hình thành liên kết trong phân tử khí methane, nguyên tử carbon góp  4 electron  , mỗi nguyên tử hydrogen góp 1 electron . Như vậy, giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử hydrogen có  một cặp electron dùng chung . Xung quanh nguyên tử carbon có  4 cặp electron dùng chung  . Vì phân tử methane được tạo thành bởi các  liên kết cộng hoá trị  , nên methane được gọi là  hợp chất cộng hoá trị  .

Cho các chất cộng hoá trị sau: oxygen, đường ăn, carbonic, nước, ethanol. Ở điều kiện thường, các chất trên tồn tại ở thể nào?

1. Oxygen: khí||lỏng||rắn .

2. Đường ăn: rắn||lỏng||khí .

3. Carbonic: khí||lỏng||rắn .

4. Nước: lỏng||khí||rắn .

5. Ethanol: lỏng||rắn||khí .

Ghép nối thông tin còn trống vào trong các nhận định sau:

- Phân loại theo cách thức liên kết trong phân tử, sodium chloride là hợp chất  ion  , còn nước là hợp chất  cộng hoá trị  .

- Ở điều kiện thường, sodium chloride tồn tại ở thể  rắn  , còn nước tồn tại ở thể  lỏng  do hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy  cao hơn||thấp hơn  hợp chất cộng hoá trị. ​ 

Ghép nối từ/cụm từ còn thiếu vào trong phát biểu sau:

Nguyên tử K kết hợp với nguyên tử Cl để tạo thành phân tử potassium chloride. Để hình thành phân tử này, nguyên tử K đã  nhường 1 electron  để tạo thành  ion dương   kí hiệu là  K⁺  , còn nguyên tử Cl  nhận 1 electron  từ nguyên tử K để tạo thành  ion âm  kí hiệu là  Cl^-  . Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau để hình thành  liên kết ion  trong phân tử potassium chloride, do đó phân tử này là  hợp chất ion  . Ở điều kiện thường, potassium chloride tồn tại ở  thể rắn||thể lỏng||thể khí  .  

Ghép nối những thông tin còn trống vào trong nhận định sau:

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Mg và O lần lượt là 2 và 6. Khi Mg kết hợp với O để tạo thành phân tử magnesium oxide, nguyên tử Mg  cho 2 electron  để tạo thành ion mang  hai điện tích dương  , kí hiệu là  Mg²⁺ , còn nguyên tử O  nhận 2 electron  để tạo thành ion mang  hai điện tích âm  , kí hiệu là  O^2-  .

Ghép nối thông tin còn trống vào trong các nhận định sau:

- Phân loại theo cách thức liên kết trong phân tử, sodium chloride là hợp chất  ion  , còn nước là hợp chất  cộng hoá trị  .

- Ở điều kiện thường, sodium chloride tồn tại ở thể  rắn  , còn nước tồn tại ở thể  lỏng  do hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy  cao hơn||thấp hơn  hợp chất cộng hoá trị. ​