Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

1. \(\nu=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
2. \(v=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
3. \(v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
4. \(v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}\)

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g).

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

1. tăng gấp đôi.
2. giảm một nửa.
3. tăng 4 lần.
4. giảm 4 lần.

Trong dung dịch phản ứng thuỷ phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O \(\underrightarrow{HCl}\) CH₃COOH + C₂H₅OH

Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian.
2. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.
3. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.
4. HCl chuyển hoá dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
2. Bột Fe tan nhanh hơn.
3. Lượng muối thu được nhiều hơn.
4. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Cho phản ứng hoá học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. Diện tích bề mặt zinc.
2. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
3. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
4. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?

1. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
2. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
3. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
4. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành chất bền

Cách nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?​

1.  Luộc trong nước sôi.
2. Hấp cách thuỷ trong nồi cơm.
3. Nướng ở 180^oC.
4. Hấp trên nồi hơi.

Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃), N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là​

1. 0,345 M/s.
2. 0,690 M/s.
3. 0,173 M/s.
4. 0,518 M/s.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì​

1. tốc độ phản ứng tăng.
2. tốc độ phản ứng giảm.
3. không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.
4. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:​

1. Nhiệt độ chất phản ứng.
2. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,...)
3. Nồng độ chất phản ứng.
4. Tỉ trọng của chất phản ứng.