Bài 30: Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng

NỘI DUNG VÀ CÁCH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước

• Cách tiến hành

Lấy 3 ống nghiệm:

Sau khi cho mẩu Mg và Al lần lượt vào ống nghiệm 2 và 3, quan sát hiện tượng rồi đun nóng cả 2 ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

• Hiện tượng

• Giải thích

• Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al.

Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm 2-3 ml dung dịch NaOH loãng, thêm vào đó 1 mẩu nhôm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm và quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra.

Giải thích: Khi cho Al vào dung dịch NaOH thì lớp Al₂O₃ trên bề mặt Al bị bào mòn do phản ứng:

Al₂O₃  +  2NaOH  →  2NaAlO₂  +  H₂O

Al mất lớp bảo vệ Al₂O₃ tác dụng với nước:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Al(OH)₃ sinh ra lại tan trong dung dịch kiềm

Al(OH)₃  +  NaOH  →  NaAlO₂ + 2H2O.

2 phản ứng xảy ra xen kẽ nhau đến khi Al tan hoàn toàn.

Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)₃

Cách tiến hành: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi khoảng 3ml dung dịch AlCl₃, sau đó nhỏ dd NH₃ dư vào 2 ống nghiệm. Tiếp tục nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào ống 1, lắc nhẹ. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống còn lại, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: Nhỏ NH₃ vào cả 2 ống đều xuất hiện kết tủa trắng. Sau khi thêm H₂SO₄ và NaOH vào 2 ống thấy kết tủa trong cả 2 ống đều tan.

Giải thích:

Kết tủa trắng là Al(OH)3 tạo thành sau phản ứng:

AlCl₃  +  3H₂O  +  3NH₃  →  Al(OH)₃  +  3NH₄Cl.

Kết tủa tan là do Al(OH)₃ phản ứng với axit và kiềm tạo ra muối tan:

Al(OH)₃  +  NaOH  →  NaAlO₂  +  2H₂O

2Al(OH)₃  +  3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  6H₂O

Kết luận: Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!