Chủ đề. Kim loại kiềm - kiềm thổ và các hợp chất của chúng

n_H = 0,56.0,5 = 0,28 mol; n_OH = 0,2mol.

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃ (1)

H⁺ + HCO₃^- = CO₂ + H₂O (2)

0,2    0,2 (mol)

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O (3) → n_K2CO3 = 0,04 = n_NaHCO3 → n_Ba(HCO3)2 = 0,08.

0,08    0,04 (mol)    

HCO₃^‑ + OH^- = CO₃^2- + H₂O (4)

0,2           0,2 (mol)

→ n_BaCO3 = n_CO3 = 0,04 mol → m = 197.0,04 = 7,88g.

Đun sôi có p.ư: 2HCO₃^- = CO₃^2- + CO₂ + H₂O

n_CO3 = 0,025mol = n_Ca + n_Mg ® Ca²⁺ và Mg²⁺ hết, chỉ còn Na⁺ và Cl^-.

Tóm tắt: 19,2g hh {A₂CO₃ và BCO₃} + HCl dư ® 4,48 lit CO₂ (0,2 mol) + m (g) muối {ACl + BCl₂}.

Ta có: nCO₃ = nCO₂ = 0,2mol ® mKL = 19,2 – 60.0,2 = 7,2g.

Nhận thấy, cứ một nhóm CO₃^2- được thay thế bởi 2Cl^- ® nCl (trong muối) = 2.nCO₃ ® mCl = 35,5.2.0,2 = 14,2g ® m = 14,2+7,2 = 21,4g.

Gọi x là số mol của nhôm trong hỗn hợp X và kV là số mol của khí khi có thể tích V lít. Ta có:

BTe: n_Na+3n_Al=2n_{\(H_2\)} ⇔ 2x+3x=2kV ⇒ x=n_Al=0,4kV.

BTe: 2n_Fe=2n_{\(H_2\)}=2.0,25kV ⇒ n_Fe=0,25kV.

Suy ra, \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al}}=\dfrac{0,25kV}{0,4kV}=\dfrac{5}{8}\).

Chọn D.

vì 0,01mol Na⁺ chỉ có thể kết hợp được với 0,01 mol HCO₃^- hoặc 0,01 mol Cl^-, do đó trong dung dịch vẫn còn cả ion HCO₃^- và Cl^- đều kết hợp được với Ca²⁺ và Mg²⁺.

vì 0,01mol Na+ chỉ có thể kết hợp được với 0,01 mol HCO3- hoặc 0,01 mol Cl-, do đó trong dung dịch vẫn còn cả ion HCO3- và Cl- đều kết hợp được với Ca2+ và Mg2+.

chả hiểu cái gì 

trong SGK có bài này mà hình như mik lm òi

 1.so mol ↓ chinh la so mol cua Mgoh2 va =0,075 mol.so mol HCl la 0,1 mol goi kim loai trung binh la M:M +HCl -> MCl +1/2H2 
M + H2O -> MOH +1/2H2 
so mol MOH la :0,075.2=0,15 mol =>so mol cua M la 0,15+0,1=0,25 mol => M=8,3/0,25=33,2=>2 hai kim loại kiềm kế tiếp do la Na va kali . 

pH = 13 chứng tỏ dd sau phản ứng là dd kiềm, như vậy HCl đã hết và kim loại còn dư tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành dd kiềm:

Gọi M là kim loại trung bình của 2 kim loại kiềm:

M + HCl ---> MCl + 1/2H2

M + H2O ---> MOH + 1/2H2.

pH = 13 ---> pOH = 1 ---> [OH] = 0,1 ---> nOH = nMOH = 0,1 mol.

Do đó nM = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol. ---> M = 8,5/0,3 = 28,33 ---> 2 kim loại đó là: Na (23) và K (39).

Coi như hỗn hợp X chỉ gồm Na, K, Ba, O

Cho X vào nước thì 3 kim loại phản ứng sinh ra khí H_2, còn O tác dụng với H2 để tạo ra nước theo tỷ lệ 1Oxi+1H₂

\(\Rightarrow\) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K+n_{Ba}-n_O=0,14\left(mol\right)\)

Có \(n_{Na}=n_{NaOH}=0,18\left(mol\right)\)

\(n_K=n_{KOH}=\frac{0,044m}{56};n_{Ba}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{0,93m}{171}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K+n_{Ba}-n_{H_2}=0,09+\frac{0,022m}{56}+\frac{0,465m}{171}\)

Lại có phương trình tổng khối lượng hỗn hợp X:

\(m_X=m=m_{Na}+m_K+m_{Ba}+m_O\\ =0,18.23+\frac{0,044m}{56}.39+\frac{0,93m}{171}.137+m_O\)

Thay số mol Oxi tính được (theo m) ở trên vào ta được phương trình 1 ẩn m

giải ra được \(m\approx25,5\)