Dạng 7 : Bài tập điện phân

Điện phân dung dịch \(CuSO_4\) với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch \(CuSO_4\) với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là :

1. ở catot xảy ra sự oxi hóa : \(2H_2O+2e\rightarrow2OH^-+H_2\)
2. ở anot xảy ra sự khử : \(2H_2O\rightarrow O_2+4H^++4e\)
3. ở anot xảy ra sự oxi hóa : \(Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\)
4. ở catot xảy ra sự khử : \(Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu\)

Điện phân 500ml dung dịch \(CuSO_40,2M\) (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là :

1. 2,24 lít
2. 1,12 lít
3. 3,36 lít
4. 0,56 lít

Hòa tan 13,68 gam muối \(MSO_4\) vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol . Giá trị của y là :

1. 4,480
2. 3,920
3. 1,689
4. 4,788

Tiến hành điện phân (điện cực trơ) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến khi dung dịch NaOH trong bình điện phân có nồng độ 25% thì dừng lại. Thể tích khí ở hai điện cực đã thoát ra (ở đktc) là :

1. 22,4 lít
2. 168 lít
3. 224 lít
4. 112 lít

Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch \(CuSO_4\) nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn mầu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu.Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là :

1. 1,50
2. 2,25
3. 1,25
4. 2,25

Điện phân 150 ml dung dịch \(AgNO_3\) 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe và Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của \(N^{5+}\)). Giá trị của t là :

1. 1,2
2. 0,3
3. 0,8
4. 1,0

Điện phân 100ml dung dịch \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)1M (điện cực trơ), với cường độ dòng điện I=2,68A trong thời gian t giờ thì bắt đầu có khí thoát ra ở catot (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%). Giá trị của t là :

1. 6
2. 4
3. 2
4. 1

Điện phân cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol \(AgNO_3\) với cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 22,7 gam chất rắn. Giá trị của t là :

1. 2,00
2. 1,00
3. 0,50
4. 0,25

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít khí dung dịch \(CuCl_2\) 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí \(Cl_2\) (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là :

1. 0,45
2. 0,80
3. 0,60
4. 0,15

Điện phân dung dịch \(CuCl_2\) với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là :

1. 0,15M
2. 0,2M
3. 0,1M
4. 0,05M

Điện phân 200 ml một dung dịch có chứa 2 muối là \(Cu\left(NO_3\right)_2\)  và \(AgNO_3\) với cường độ dòng điện là 0,402 đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở catot thì mất thời gian là 4 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam. Nồng độ mol của \(AgNO_3\) trong dung dịch ban đầu là :

1. 0,1 M
2. 0,15M
3. 0,2M
4. 0,05M

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol \(FeCl_3\), 0,2 mol \(CuCl_2\) và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát ra khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là :

1. 5,60
2. 11,20
3. 22,40
4. 4,48

Điện phân (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) dung dịch chứa 0,15 mol \(Cu\left(NO_3\right)_2\) và 0,1 mol \(Fe\left(NO_3\right)_3\) bằng dòng điện có cường độ 10A. Khối lượng catot tăng lên sau 5790 giây điện phân là :

1. 9,6 gam
2. 9,8 gam
3. 15,2 gam
4. 15,4 gam

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol \(FeCl_2\); 0,2 mol \(CuCl_2\) và 0,1 mol Hcl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân. Nếu kim loại thoát ra bám hoàn toàn vào catot thì tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng lên:

1. 12,8 gam
2. 5,6 gam
3. 18,4 gam
4. 2,0 gam

Điện phân 200ml dung dịch chứa đồng thời \(AgNO_31M;Cu\left(NO_3\right)_22M\) trong thời gian 48 phút 15 giây, với cường độ dòng điện 10 ampe (điện cực trơ, hiệu suất điện phân là 100%). Sau điện phân để yên bình điện phân cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là :

1. 3,36
2. 6,72
3. 1,68
4. 1,12

Điện phân với điện cực trơ (hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,04 mol \(Fe\left(NO_3\right)_3\) và 0,02 mol \(HNO_3\) với cường độ dòng điện 1a. Sau 48 phút 15 giây thì ngừng điện phân. Để yên bình điện phân để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 200ml dung dịch có pH là :

1. 2
2. 0,15
3. 1,3
4. 0,6

Tiến hành điện phân 200ml dung dịc X gồm HCl 0,6M và \(CuSO_41M\) với cường độ dòng điện I = 2,68 ampe trong thời gian 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%). Thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là :

1. 1,792 lít
2. 2,688 lít
3. 2,24 lít
4. 1,34 lít

Tiến hành điện phân dung dịch 500ml hỗn hợp \(AgNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2;Fe\left(NO_3\right)_3;Pb\left(NO_3\right)_2\) (các chất có cùng nồng độ 0,2M) bằng dòng điện có cường độ 9,65A. Để thu được 560 ml khí thoát ra ở catot thì cần thời gian điện phân là (thể tích khí đo ở đktc, điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%)

1. 4500s
2. 8500s
3. 6500s
4. 1000s

Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp \(CuCl_20,1M;NaCl0,5M\) (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hòa tan m gam Al. Giá trị của m là :

1. 5,40
2. 1,35
3. 2,70
4. 4,05

Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,5M và \(Cu\left(NO_3\right)_2\) 0,74 M (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khi khối lượng dung dịch giảm 11,65 gam thì dừng lại. Dung dịch thu được sau khi điện phân chứa các chất tan là :

1. \(NaCl;Cu\left(NO_3\right)_2\)
2. \(NaNO_3;HNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2\)
3. \(NaNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2\)
4. \(NaNO_3;NaCl;Cu\left(NO_3\right)_2\)

Điện phân dung dịch chứa a mol \(CuSO_4\) và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang mầu hồng thì điều kiện của a và b là :(biết ion \(SO^{2-}_4\) không bị điện phân trong dung dịch)

1. 2b = a
2. b < 2a
3. b = 2a
4. b > 2a

Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam \(Cu\left(NO_3\right)_2\) (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch điện phân là :

1. \(KNO_3;KOH\)
2. \(KNO_3;KCl;KOH\)
3. \(KNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2\)
4. \(KNO_3;HNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2\)

Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm \(NaCl;CuSO_4\) có cùng số mol đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là :

1. Chỉ có \(Cl_2\)
2. Khí \(Cl_2;H_2\)
3. Khí \(Cl_2;O_2\)
4. Khí \(H_2;O_2\)

Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp hỗn hợp dung dịch gồm 2a mol NaCl và a mol \(CuSO_4\), đến khi catot xuất hiện bọt khí thì ngưng điện phân. Trong quá trình điện phân trên, khí sinh ra ở anot là :

1. \(Cl_2\)
2. \(Cl_2;O_2\)
3. \(H_2\)
4. \(O_2\)

Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp \(NaCl;CuSO_4\) đến khi \(H_2O\) bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catot thu 1,28 gam kim loại và anot thu 0,336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được :

1. 12
2. 13
3. 2
4. 3

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol \(CuSO_4\) và 0,12 mol NaCl  bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là :

1. 1,792 lít
2. 2,240 lít
3. 1,344 lít
4. 2,912 lít