Bài 9: Axit nitric à muối nitrat

Trong phân tử  HNO₃ nguyên tử N có :

1. hoá trị V, số oxi hoá +5.                        
2. hoá trị IV, số oxi hoá +5.
3. hoá trị V, số oxi hoá +4.                       
4. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

1. HNO₃ tan nhiều trong nước.                           
2. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường
3. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
4. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là :

1. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.                    
2. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
3. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, KOH.             
4. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

1. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.
2. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.
3. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.
4. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trư­ờng ?

1. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nư­ớc. 
2. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
3. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.  
4. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nư­ớc vôi.

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là :

                    FeO + HNO₃  →  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

1. 1 : 2.               
2. 1 : 10.               
3. 1 : 9.                
4. 1 : 3.

Trong phản ứng : Cu  +  HNO₃ →  Cu(NO₃)₂  +  NO  +  H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là :

1. 8.                      
2. 6.                    
3. 4.                      
4. 2.

Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng :

1. NaNO₃ + H₂SO₄ (đ) → HNO₃ + NaHSO₄
2. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
3. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
4. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2HNO₃

Cho sơ đồ  phản ứng :

                    Al + HNO₃ →  Al(NO₃)₃  + N₂ + N₂O + H₂O

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol n_Al:n_N2O:n_N2lần lượt là :

1. 44 : 6 : 9.                             
2. 46 : 9 : 6.       
3. 46 : 6 : 9.                           
4. 44 : 9 : 6.

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là : 

              Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

1. 55.                             
2. 20.                              
3. 25.                            
4. 50.

Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau :

     NaNO₃ (rắn)   +    H₂SO₄ (đặc)    →   HNO₃    +   NaHSO₄

Phản ứng trên xảy ra là vì :

1. Axit H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn HNO₃.    
2. HNO₃  dễ bay hơi hơn.
3. H₂SO₄ có tính oxi hoá mạnh hơn HNO_3.                 
4. Một nguyên nhân khác.

Có các mệnh đề sau :

          1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

          2) Ion  NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường axit.

          3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

          4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Các mệnh đề đúng là :

1. (1) và (3).                     
2. (2) và (4).                
3. (2) và (3).                   
4. (1) và (2).

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì :

1. Tạo ra khí có màu nâu.                           
2. Tạo ra dung dịch có màu vàng.
3. Tạo ra kết tủa có màu vàng.                   
4. Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm :

1. FeO, NO₂, O₂.         
2. Fe₂O₃, NO₂.     
3. Fe₂O₃, NO_2, O₂.         
4. Fe, NO₂, O₂.

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi ?

1. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.                  
2. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃.
3. Pb(NO₃­)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.           
4. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại ?

1. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.                     
2. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.
3. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.                            
4. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

1. 0,02 và 0,03.  
2. 0,01 và 0,02.  
3. 0,01 và 0,03.            
4. 0,02 và 0,04.

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :

1. 0,672 lít.                     
2. 0,56 lít.             
3. 0,448 lít.                  
4. 2,24 lít.

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là  

1. 25,6 gam.                 
2. 16 gam.          
3. 2,56 gam.                   
4. 8 gam.

Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít hỗn hợp X  gồm 3 khí NO, N₂O, N₂ có tỉ lệ số mol là 1 : 2 : 2. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH₄NO₃. Giá trị của m là :

1. 5,4 gam.                
2. 3,51 gam.        
3. 2,7 gam.                     
4. 8,1 gam.

Hòa tan hòa toàn 16,25 gam  kim loại R bằng dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít khí ở đktc một chất khí không màu, không mùi, không cháy. Kim loại R là :

1. Fe (56).                 
2. Mg(24).                 
3. Ba(137).                
4. Zn (65).

Nung nóng 66,2 gam Pb(NO₃)₂ thu được 55,4 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng phân huỷ là :

1. 25%.                      
2. 40%.                      
3. 27,5%.                   
4. 50%.