Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Nhóm halogen gồm những nguyên tố hoá học nào ?​

1. F
2. O
3. S
4. Cl
5. N
6. Br
7. I

Nhóm kim loại kiềm gồm những nguyên tố nào ?​

1. Na
2. K
3. Ba
4. Ca
5. Li
6. Cs
7. Mg

Phát biểu nào đúng khi nói về số thứ tự của nhóm A ?​

1. Cho biết số electron có trong lớp vỏ nguyên tử.
2. Cho biết số electron trong nguyên tố.
3. Cho biết số electron trong lớp ngoài cùng.
4. Cho biết số electron trong phân lớp ngoài cùng.

Biết rằng photpho và lưu huỳnh là hai nguyên tố liên tiếp cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn (Z_P < Z_S). Biết rằng P có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³, hãy xác định cấu hình electron của S ?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Phát biểu nào sau đây là sai: 

1.  Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.
2.  Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. 
3.  Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử. 
4.  Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.

Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều :

1.  tăng dần
2.  giảm dần
3.  tăng rồi giảm
4.  giảm rồi tăng

Cho dãy các nguyên tố nhóm VA : N – P – As – Sb – Bi. Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều

1.  tăng dần
2.  giảm dần
3.  tăng rồi giảm
4.  giảm rồi tăng 

Đại lượng nào của nguyên tố hóa học biến thiên tuần hoàn:

1.  Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
2.  Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
3.  Điện tích hạt nhân và số electron của nguyên tử.
4.  Nguyên tử khối.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo:

1. Chiều tăng dần của số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
2. Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử. 
3. Chiều tăng dần của nguyên tử khối.
4. Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Tìm câu sai trong các câu sau:

1. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
2. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
3. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
4. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào? 

1.  Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân 
2.  Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
3.  Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột 
4.  Cả 3 đáp án trên

Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là 

1. 3 
2. 5 
3. 6 
4. 7 

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở phân lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là 

1. khí hiếm và kim loại
2. kim loại và kim loại
3. kim loại và khí hiếm
4. phi kim và kim loại 

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì
2. A, M thuộc chu kì 3
3. M, Q thuộc chu kì 4
4. Q thuộc chu kì 3

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

1.  X thuộc nhóm VA 
2.  M thuộc nhóm IIB
3.  A,M thuộc nhóm IIA 
4.  Q thuộc nhóm IA

Các nguyên tố Na, Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar thuộc chu kì 3. Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa:

1.  3
2.  10
3.  20
4.  8 

Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử:

1.  3
2.  5
3.  6
4.  7 

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc: 

1. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng 
3. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
4. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, dựa vào số lớp e và số electron hóa trị của nguyên tố.

Obitan phân tử do 2 obitan nguyên tử xen phủ lên nhau mà tạo ra. Hai obitan nguyên tử này là:

1. Obitan s và obitan s
2. Obitan s và obitan p
3. Obitan p và obitan p
4. Cả 3 trường hợp A, B, C
5. Hai trường hợp A, B 

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do

1. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
2. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
3. Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu)
4. Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

1. số electron như nhau
2. số lớp electron như nhau
3. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau
4. cùng số electron s hay p