Bài 36. Mêtan

Khí metan còn có tên gọi khác là

1. khí thiên nhiên.
2. khí cacbonic.
3. khí hữu cơ.
4. khí sinh học.

Metan là

1. chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước.
2. chất khí, màu vàng lục, tan nhiều trong nước.
3. chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.
4. chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

Phản ứng hóa học đặc trưng của metan là

1. phản ứng cộng.
2. phản ứng thế.
3. phản ứng tách.
4. phản ứng trùng hợp.

Điều kiện để phản ứng giữa metan và clo xảy ra là 

1. có bột sắt làm xúc tác.
2. có ánh sáng.
3. có nhiệt độ.
4. có axit làm xúc tác.

Để chứng minh sản phẩm của phản ứng cháy giữa metan và oxi có tạo thành khí cacbonic hay không ta cho vào ống nghiệm hóa chất nào say đây?

1. Nước cất.
2. Nước vôi trong.
3. Dung dịch thuốc tím.
4. Nước muối.

Ứng dụng nào sau đây không phải là của metan?

1. Dùng làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
2. Điều chế hidro trong công nghiệp.
3. Điều chế bột than.
4. Sản xuất phân bón hữu cơ.

Khí metan có lẫn khí cacbonic. Để thu được khí metan tinh khiết cần

1. dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
2. đốt cháy hỗn hợp rồi dẫn qua nước vôi trong.
3. dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch H₂SO₄.
4. dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư.

Phương trình hóa học biểu diễn đúng phản ứng của metan và clo là

1. CH₄  +  Cl₂  → CH₂Cl₂  +  H₂
2. CH₄   +  Cl₂  \(\underrightarrow{as}\)  CH₃Cl  +  H₂
3. CH₄   +  Cl₂  \(\underrightarrow{as}\) CH₃Cl   +   HCl
4. CH₄   + Cl₂   →  CH₃Cl₃   +  HCl

Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố cacbon và hiđro trong CH₄ lần lượt là

1. 50% và 50%.
2. 75% và 25%.
3. 80% và 20%.
4. 40% và 60%.

Thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết 3,36 lít khí metan là 

1. 2,24 lít.
2. 4,48 lít.
3. 3,36 lít.
4. 6,72 lít.

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol metan, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

1. 11,2 lít.
2. 1,12 lít.
3. 22,4 lít.
4. 2,24 lít.

Khi tiến hành phản ứng thế giữa khí metan với clo có chiếu sáng thu được một sản phẩm thế chứa 83,529% clo về khối lượng. Công thức của sản phẩm thế thu được là

1. CH₂Cl₂.
2. CH₃Cl.
3. CHCl₃.
4. CCl₄.

Đốt cháy hoàn toàn 1,7 gam khí CO và CH₄ trong bình chứa khi oxi dư. Dẫn sản phẩm cháy đi qua bình đựng nước vôi trong dư, thu được 8 gam kết tủa. Phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

1. 50% và 50%.
2. 60% và 40%.
3. 43,75% và 56,25%.
4. 50,95% và 49,05%.

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hỗn hợp CH₄ và H₂ thì thu được 11,2 lít hơi H₂O (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của CH₄ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu là

1. 90% và 10%.
2. 60% và 40%.
3. 94,12% và 5,88%.
4. 91,12% và 8,88%.

Trộn V₁ lít khí CH₄ với V₂ lít khí C₃H₈ thu được hỗn hợp khí X có khối lượng riêng bằng khối lượng riêng của oxi (các khí đo ở đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của X là

1. 37%.
2. 56%.
3. 85%.
4. 66%.