Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo 

1. chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
2. chiều giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
3. thứ tự bảng chữ cái.
4. mốc thời gian tìm ra nguyên tố đó.

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm

1. ô nguyên tố và chu kì.
2. ô nguyên tố và nhóm.
3. nhóm và chu kì.
4. ô nguyên tố, chu kì và nhóm.

Ô nguyên tố cho biết những thông tin gì của một nguyên tố?

1. Kí hiệu hóa học.
2. Số hiệu nguyên tử.
3. Tên nguyên tố.
4. Nguyên tử khối của nguyên tố.
5. Tính chất hóa học của nguyên tố.

Chọn phát biểu sai.

1. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
2. Trong một chu kì, điện tích hạt nhân của các nguyên tử nguyên tố tăng dần từ trái sang phải.
3. Các nguyên tử nguyên tố có số lớp electron tăng dần được xếp vào một chu kì.
4. Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, 7 là chu kì lớn.

Số thứ tự nhóm trong bảng tuần hoàn cho biết

1. số electron lớp ngoài cùng.
2. số thứ tự nguyên tố.
3. số hiệu nguyên tử.
4. số lớp electron.

Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), khi đi từ trái sang phải

1. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
2. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
3. tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
4. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.

Các nguyên tố ở chu kì 6 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có

1. 6 lớp electron trong nguyên tử.
2. 2 lớp electron trong nguyên tử.
3. 3 lớp electron trong nguyên tử.
4. 4 lớp electron trong nguyên tử.

Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?

1. K, Na, Li, Rb.
2. Na, Li, Rb, K.
3. Li, K, Rb, Na.
4. Li, Na, K, Rb.

Cho các nguyên tố sau O, P, N. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần.

1. O, P, N.
2. N, P, O.
3. P, N, O.
4. O, N, P.

Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 12+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

1. chu kỳ 3, nhóm II.
2. chu kỳ 3, nhóm III.
3. chu kỳ 2, nhóm II.
4. chu kỳ 2, nhóm III.

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 7 electron. Xác định vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X.

1. Chu kì 3, nhóm VII là kim loại mạnh.
2. Chu kì 7, nhóm III là kim loại yếu.
3. Chu kì 3, nhóm VII là phi kim mạnh.
4. Chu kì 3, nhóm VII là phi kim yếu.

Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 19, chu kỳ 4, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Phát biểu nào sau đây về nguyên tử nguyên tố M là đúng?

1. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, là kim loại mạnh.
2. Điện tích hạt nhân 19+, 1 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, là kim loại mạnh.
3. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, là kim loại yếu.
4. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, là kim loại yếu.

Hai nguyên tố X và Y cùng thuộc một chu kì và ở hai nhóm kế tiếp nhau có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây trong bảng tuần hoàn?

1. Chu kì 3 và các nhóm I, II.
2. Chu kì 3 và các nhóm II, III.
3. Chu kì 2 và các nhóm I, II.
4. Chu kì 2 và các nhóm II, III.

Hai nguyên tố X và Y là hai nguyên tố ở hai nhóm kế tiếp nhau, có tổng điện tích dương bằng 23 và cùng thuộc một chu kì. X và Y là

1. N và S.
2. Si và F.
3. O và P.
4. Na và Mg.

Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

1. Na, chu kì 3, nhóm I.
2. Ne, chu kì 2, nhóm VIII.
3. Mg, chu kì 3, nhóm II.
4. Fe, chu kì 2, nhóm VII