Hai bình kín có thể tích bằng nhau đều chứa khí lí tưởng ở cùng một nhiệt độ. Khối lượng khí trong hai bình bằng nhau nhưng khối lượng một phân tử khí của bình 1 lớn hơn gấp hai lần khối lượng một phân tử khí ở bình 2. Áp suất khí ở bình 1
bằng áp suất khí ở bình 2.gấp bốn lần áp suất khí ở bình 2.gấp hai lần áp suất khí ở bình 2.bằng một nửa áp suất khí ở bình 2.Hướng dẫn giải:
Từ phương trình trình khí lý tưởng $pV = nRT = \frac{m}{M} RT$ (giả thiết $M_1 = 2M_2 \Rightarrow n_2 = 2n_1$)
- Vì áp suất p tỉ lệ thuận với số mol n khi thể tích V và nhiệt độ T được giữ không đổi (dựa trên phương trình $pV = nRT$), ta có thể thấy rằng áp suất không phụ thuộc vào khối lượng mol của từng khí riêng lẻ mà chỉ phụ thuộc vào tổng khối lượng khí trong cả hai thể tích bình chứa.
- Vì khối lượng tổng cộng trong cả hai bình là như nhau và cả hai bình đều có thể tích và nhiệt độ như nhau, áp suất khí trong cả hai bình sẽ bằng nhau dù khối lượng mol của khí là khác nhau.
