Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 2

KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG IV: OXI-KHÔNG KHÍ

ĐỀ 2

I.TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Khí oxi không tác dụng với chất nào trong các chất sau đây?

A. Khí hiđro (H₂).                             B. Bột photpho (P).

C. Khí metan (CH₄).                         D. Đá vôi (CaCO₃).

Cậu 2. Tại sao trong thí nghiệm điều chế khí oxi có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước?

A. Do khí oxi nặng hơn không khí.

B. Do khí oxi ít tan trong nước.

C. Do khí oxi khó bị hóa lỏng ở nhiệt độ thường.

D. Do khí oxi không phản ứng hóa học với nước.

Câu 3. PTHH nào biểu diễn đúng phản ứng đốt cháy dây sắt trong không khí.

A. Fe(r)+ O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\) FeO(r).               B. Fe(r)+ O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\)Fe₃O₄(r).

C. Fe(r)+ O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃(r).            D. Fe(r)+ O(k) \(\underrightarrow{t^o}\)FeO(r).

Câu 4. Oxit axit tương ứng với axit sunfuric (H₂SO₄) là

A. lưu huỳnh oxit (SO).                    B. lưu huỳnh đioxit (SO₂).

C. lưu huỳnh trioxit (SO₃).               D. lưu huỳnh tetraoxit (SO₄).

Câu 5. Nung nóng đá vôi (có thành phần chính là CaCO₃) thì thu được một oxit bazơ và khí CO₂. Tên gọi và công thức hóa học của oxit bazơ đó là

A. canxi oxit (CaO).                          B. canxi oxit (Ca₂O).

C. canxi đioxit (Ca₂O).                     D. canxi oxit (Ca(OH)₂).

Câu 6. Thành phần % theo thể tích của các khí trong không khí là bao nhiêu?

A. 21% khí N₂, 78% khí O₂, 1% khí khác (khí hiếm, CO₂,…)

B. 78% khí N₂, 21% khí O₂, 1% khí khác (khí hiếm, CO₂,…)

C. 1% khí N₂, 78% khí O₂, 21% khí khác (khí hiếm, CO₂,…)

D. 1% khí N₂, 21% khí O₂, 78% khí khác (khí hiếm, CO₂,…)

Câu 7. Vai trò của MnO₂ trong phản ứng điều chế khí oxi từ KClO₃ là

A. chất xúc tác cho phản ứng.

B. chất tham gia phản ứng.

C. chất làm giảm nhiệt độ phân hủy KClO₃.

D. chất phân hủy tạo khí oxi.

Câu 8. Phản ứng hóa học nào không xẩy ra sự oxi hóa?

A. 2Cu(r) + O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\)2CuO(r).

B. C(r) + O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\)CO₂(k).

C. CH₄(r) + 2O₂(k) \(\underrightarrow{t^o}\)CO₂(k) + 2H₂O(h).

D. 2Fe(OH)₃(r) \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃(r) + 3H₂O(h).

II.TỰ LUẬN

Bài 1. Gọi tên các oxit sau:

K₂O :…………….                                      NO   :…………….

CaO  :…………….                                     SO₃   :…………….

Fe₂O₃:…………….                                    N₂O₄ :…………….

Bài 2.

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a.   S  +  O₂     --->    SO₂                               

b.   Na  +  O₂     --->    Na₂O

c.   KMnO₄     --->    K₂MnO₄  +  MnO₂   +   O₂.

d.   Fe(OH)₃   --->    Fe₂O₃   +   H₂O.

e.   C₂H₄   +  O₂   --->   CO₂   +  H₂O

Có bao nhiêu phản ứng hóa hợp? Có bao nhiêu phản ứng phân hủy? Đó là các phản ứng nào?

Câu 3. Phân hủy hoàn toàn 1,58 g muối kali pemanganat (KMnO₄)

a. Viết PTHH của phản ứng đã xẩy ra.

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được trong phản ứng trên.

c. Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí không? Nếu có thể thì phải đặt bình thu như thế nào? Đề xuất cách kiểm tra để biết khí oxi đã được thu đầy bình?

d. Cho lượng khí oxi đã thu được trong phản ứng trên tác dụng hoàn toàn với bột lưu huỳnh dư ở điều kiện nhiệt độ cao thì thu được V lít khí lưu huỳnh đioxit(đktc). Tính giá trị của V.