Al + O₂ → Al₂O₃

Al⁰ → Al³⁺ + 3e (quá trình oxi hóa)

Al là chất nhường electron → chất khử.

O⁰ + 2e → O^2- (quá trình khử)

O là chất nhận electron → chất oxi hóa.

\({\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\mathop {\rm{C}}\limits^{ + 1} {\rm{H = O  +  }}{\mathop {{\rm{Br}}}\limits^0 _{\rm{2}}}{\rm{ +  }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to {\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\mathop {\rm{C}}\limits^{ + 3} {\rm{OOH  +  2H}}\mathop {{\rm{Br}}}\limits^{ - 1} \)

Trong phản ứng trên, số oxi hoá của C (trong nhóm chức –CHO) tăng từ +1 lên +3, CH₃CHO là chất oxi hóa. Số oxi hóa của Br giảm từ 0 xuống -1 , Br₂ là chất oxi hóa.

S vừa có tính khử và tính OXH 

\(H_2+S^0\underrightarrow{t^0}H_2S^{-2}\) ( Chất OXH ) 

\(S^0+O_{^2}\underrightarrow{t^0}S^{+4}O_{_{ }2}\) ( Chất Khử ) 

H₂S chỉ thể hiện tính khử 

\(2H_2S^{-2}+O_2^0\underrightarrow{t^0}2S^0+2H_2O\) ( Chất khử ) 

\(\)SO₂ vừa có tính khử và tính OXH 

\(2H_2S+S^{+4}O_2\underrightarrow{t^0}3S+2H_2O\) ( Chất OXH ) 

\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}SO_3\) ( Chất khử ) 

H₂SO₃ vừa có tính khử và tính OXH : 

\(H_2SO_3+2H_2S\underrightarrow{t^0}3S+3H_2O\)  ( Chất OXH ) 

\(5H_2SO_3+2KMnO_4\rightarrow2H_2SO_4+K_2SO_4+2MnSO_4+3H_2O\) ( Chất Khử ) 

Câu 1. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong các phản ứng oxi hóa khử đó.

(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Chất khử : SO₂

Chất oxi hóa: O₂

(2) Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂.

Chất khử : CO

Chất oxi hóa: Fe₂O₃

(3) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O.

Chất khử : 2H₂S

Chất oxi hóa:  SO₂

(4) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử : HCl 

Chất oxi hóa:  MnO₂

(5) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

Chất khử : H₂O₂ 

Chất oxi hóa: H₂O₂ 

(6) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Chất khử : KClO₃ 

Chất oxi hóa: KClO₃ 

(7) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

Không có chất khử  và chất oxi hóa: 

(8) KOH + CO₂ → KHCO₃.

Không có chất khử  và chất oxi hóa: 

(9) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Chất khử : Fe

Chất oxi hóa: HNO₃

(10) 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Chất khử : Al

Chất oxi hóa: Fe₂O₃ 

a, $\mathop{Al}\limits^{0} + H_2 \mathop{S}\limits^{+6}O_4(đặc) \rightarrow \mathop{Al_2}\limits^{+3}(SO_4)_3 + \mathop{S}\limits^{+4}O_2 + H_2O$

           $2\mathop{Al}\limits^{0} \rightarrow 2\mathop{Al}\limits^{+3} + 6e$

 $3 \times |\mathop{S}\limits^{+6} + 2e \rightarrow \mathop{S}\limits^{+4}$

   `=> 2Al + 6H_2 SO_4(đặc) -> Al_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2 O`

      `@` Chất OXH là: $\mathop{S}\limits^{+6}$ `(H_2 SO_4)`

      `@` Chất khử là: $\mathop{Al}\limits^{0}$

______________________________________________________

b, $\mathop{Cl_2}\limits^{0} + Na \mathop{I}\limits^{-1} \rightarrow Na\mathop{Cl}\limits^{-1} + \mathop{I_2}\limits^{0}$

    $2\mathop{Cl_2}\limits^{0} + 2e \rightarrow 2\mathop{Cl}\limits^{-1}$

    $2\mathop{I}\limits^{-1} \rightarrow \mathop{I_2}\limits^{0} + 2e$

  `=> Cl_2 + 2NaI -> 2NaCl + I_2`

      `@` Chất OXH là: $\mathop{Cl_2}\limits^{0}$

      `@` Chất khử là: $\mathop{I}\limits^{-1}$ `(NaI)`

Các p.ứ oxi hóa - khử: b, c, e, f, g và h