nH2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)mol

PTHH

         M+2HCl--> MCl₂+H₂

      0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=\(\frac{19,5}{0,3}=64\)

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

         NaOH+HCl-->NaCl + H2O

         0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=\(\frac{0,2+0,3}{1}=0,5\)lít

=> C_M(ZnCl2)=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

BTKL: m_D + m_NaHCO3 = m_CO2 + m_E

m_D + 179,88 = 44.0,2 + 492 => m_D = 320,92

BTKL: m_Mg + m_ddHCl = m_H2  + m_D

=> 24 . 0,4 + m_ddHCl = 2 . 0,4 + 320,92 => m_ddHCl = 312,12

=> C%HCl = 11,69%

nCO2 = 0,15 mol

MgCO3 + 2HCl ---> MgCl2 + CO2 + H2O

0.1 0,1 --> 0,1

RCO3 + 2HCl ---> RCl2 + CO2 + H2O

0,05 <---- (0,15-0,1)

Ta thấy: n HCl = 2n CO2 = 2.0,15 = 0,3 mol

m dd HCl = (0,3.36,5).100/7,3 = 150g

m CO2 = 0,15.44 = 6,6g

m dd sau phản ứng = m X + m dd HCl - m CO2 = 157,6 g

m MgCl2 = m dd sau phản ứng.C%/100 ~ 9,5g

n MgCl2 = 0,1 mol (thế vào pt trên)

Ta có: m RCO3 = m X - m MgCO3

=> 0,05(R + 60) = 14,2 - 0,1.84

=> R = 56

Vậy R là Fe

Chúc em học tốt!!

\(a,PTHH:X+2HCl\to XCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{X}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow M_X=\dfrac{9,75}{0,15}=65(g/mol)(Zn)\\ b,n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{H_2}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=136.0,15=20,4(g)\\ C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

Mol:    0,1                     0,1        0,1

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{4}{0,1}=40\left(g/mol\right)\)

  ⇒ M là canxi (Ca)

\(C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.74.100\%}{500}=1,48\%\)

b) \(m_{Ca\left(OH\right)_2}=200.1,48=2,96\left(g\right)\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,96}{74}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Mol:        0,04         0,08

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,08}{2}=0,04\left(l\right)=40\left(ml\right)\)

HD:

M2CO3 + 2HCl ---> 2MCl + CO2 + H2O

M'CO3 + 2HCl ---> M'Cl2 + CO2 + H2O

Số mol CO2 = số mol CO3 trong hh ban đầu = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Hỗn hợp muối thu được gồm MCl và M'Cl2. Theo 2 pt trên có thể viết hh 2 muối gồm M2Cl2 và M'Cl2. Như vậy so sánh với muối ban đầu có thể thấy toàn bộ gốc CO3 (60 đvc) được thay thế bằng Cl2 (71 đvc), nên khối lượng muối thu được tăng hơn so với khối lượng muối ban đầu là 71-60 = 11 đvc. Mà số mol tăng = số mol CO2 nên khối lượng muối tăng = 11.0,2 = 2,2 g. Như vậy, khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A = 20 + 2,2 = 22,2 g.

Vì sao số mol của CO2 = số mol của CO3 trong hỗn hợp ban đầu  

Hỗn hợp muối thu được gồm MCl và M'Cl2. Theo 2 pt trên có thể viết hh 2 muối gồm M2Cl2 và M'Cl2. Như vậy so sánh với muối ban đầu có thể thấy toàn bộ gốc CO3 (60 đvc) được thay thế bằng Cl2 (71 đvc)

Răng mà rửa được,gốc CO3 sao thay thế bằng Cl2

Chọn đáp án C

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO3 + 2HCl → MCl2 +CO2↑ + H2O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N2CO3 + 2HCl → 2NCl + CO2↑ + H2O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑nHCl = 2∑nCO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO32− bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = mmuối clorua = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam.

⇒ Chọn đáp án C.

Giải thích: Đáp án C

(*) Phương pháp : Bảo toàn khối lượng

- Lời giải :

TQ : CO₃ + 2HCl → 2Cl + CO₂ + H₂O

Mol             0,09  ¬         0,045          0,045

Bảo toàn khối lượng : m_Cacbonat + m_HCl = m_{Muối Clorua} + m_CO2 + m_H2O

=> m = 21,495g

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ +CO₂↑ + H₂O

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N₂CO₃ + 2HCl → 2NCl + CO₂↑ + H₂O

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑n_HCl = 2∑n_CO2↑ = 0,09 mol.

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO₃^2- bằng 2 gốc Cl.

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = m_{muối clorua} = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam

Đáp án C