Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

PTHH :

2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol

=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)

Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)

Vì hiệu suất là 80% nên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(Ca\left(0,2\right)+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(0,2\right)+H_2\left(0,2\right)\)\(\left(1\right)\)

\(n_{Ca}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{50}{9}\left(mol\right)\)

=> Chon nNa để tính

Theo PTHH (1) : \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddA}=8+100-0,4=107,6\left(g\right)\)

Theo PTHH (1) : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.74}{107,6}.100\%=13,75\%\)

\(Ca\left(OH\right)_2\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)--->CaCl_2+2H_2O\)\((2)\)

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2) \(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Theo đề bài ta có pthh 1

Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 \(\uparrow\)

Theo đề bài ta có

nCa=\(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a,Theo pthh 1

Dung dịch A thu được sau phản ứng là Ca(OH)2

nH2=nCa(OH)2 = nCa=0,2 mol

\(\Rightarrow\)Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 là :

mdd\(_{Ca\left(OH\right)2}\) = mCa + mdm- mH2 = 8+100+(0,2.2)=107,6 (g)

b, Ta có khối lượng của chất tan Ca(OH)2 là :

mct=mCa(OH)2=0,2.74=14,8 (g)

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch A là

C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{14,8}{107,6}.100\%\approx13,75\%\)

c, Ta có pthh 2

Ca(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) 2H2O + CaCl2

Theo pthh 2

nHCl=2nCa(OH)2=2.0,2=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) Thể tích của dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là :

Vdd_HCl= \(\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8l=800ml\)

Vậy phải cần 800ml dung dịch HCl để phản ứng với dung dịch Ca(OH)2

n_Ca=m/M=8/40=0,2(mol)

PT:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂\(\uparrow\)

1..........2...............1..................1 (mol)

0,2->0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

Khối lượng dung dịch thu được là Ca(OH)₂

=> m_{d d Ca(OH)2}=m_Ca + m_H2O - m_H2=8 +100 -(0,2.2)=107,6(g)

b) m_Ca(OH)2=n.M=0,2.74=14,8(g)

=> C%_{d d sau phan ứng}=\(\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{14,8.100}{107,6}\approx13,75\left(\%\right)\)

c) PT 2:

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

1......................2............1...............2 (mol)

0,2 -> 0,4 -> 0,2 -> 0,4 (mol)

=> V_{d d HCl}=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(lít\right)\)=800ml

Vậy cần 800ml dd HCl để phản ứng với Ca(OH)₂

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

Đáp án B

Khi phản ứng với Cl₂

n C l 2 = 7 , 84 22 , 4 = 0 , 35 ( m o l )

X – ne → X ⁺ⁿ                                                                        Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

n_e (KL nhường) = n_e ( Cl₂ nhận ) = 0,35.2 = 0,7 (mol)

Khi phản ứng với HCl

X – ne → X ⁺ⁿ                                                                        2H⁺ + 2e → H₂

n_{e( H+ nhận )} = n_e (KL nhường) = 0,7 (mol)

=> n_H+ = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55 (g)

m d d H C l = m H C l .   100 % C % = 25 , 55 . 100 % 14 , 6 % = 175 ( g )

Đáp án B

Đáp án B

Khi phản ứng với Cl₂

C2H2+2Br2->C2H2Br4

0,05-----0,1

n Br2=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

=>VC2H2=0,05.22,4=1,12l

CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2

0,05------------------------------0,05

=>m CaC2=0,05.64=3,2g

\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 0,05        0,1                        ( mol )

\(V_{C_2H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

 0,05                        0,05                      ( mol )

\(m_{CaC_2}=0,05.64=3,2g\)

Mg +           2HCl-->      MgCl2+     h2

0,05 mol      0,1 mol                         0,05 mol 

MgO         +hcl-->     MgCl2 + h20

0,1 mol       0,1mol

mMg=0,05.24=1,2g

mMgO=4g =>n=0,1 mol

V hcl= 0,2/0,5=0,4 M