Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hoà tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta phải xử lí nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Hãy đề xuất một số hóa chất để thực hiện quá trình trên và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

(1 điểm) Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li. Ví dụ phản ứng nhận biết ion ammonium bằng dung dịch kiềm có bản chất là

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion thu gọn như sau:

- Chuyển các chất vừa dễ tan trong nước vừa điện li mạnh thành ion; các chất khí, kết tủa, điện li yếu, không điện li và nước để nguyên dạng phân tử.

Ví dụ: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

⇒ NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O

- Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng (các ion xuất hiện ở cả trước và sau phản ứng).

⇒ Lược bỏ ion Na⁺ và Cl^- 

⇒ NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Từ đó, em hãy viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng hóa học sau.

a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

b) BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

c) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Trộn 2 dung dịch: B a H C O 3 2 ,   N a H S O 4   có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A.  N a + ,   H C O 3 -   v à   S O 4 2 - .

B.  B a 2 + ,   H C O 3 -   v à   N a +   .

C. N a + ,   H C O 3 - .

D.  N a +   v à   S O 4 2 - .

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂ ; NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A. Na⁺, HCO₃^- và SO₄^2-

B. Ba²⁺, HCO₃^- và Na⁺

C. Na⁺ và SO₄^2-

D. Na⁺, HCO₃^-

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước)

A. Na⁺ và SO₄^2-.       

B. Ba²⁺, HCO^-₃ và Na⁺ .   

C. Na⁺, HCO₃^-. 

D. Na⁺, HCO^-₃ và SO₄^2-.  

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂ ; NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A. Na⁺, HCO₃^- và SO₄^2-.                             

B. Na⁺, HCO₃^- .

C. Ba²⁺, HCO₃^- và Na⁺.                               

D. Na⁺ và SO₄²

Trộn hai dung dịch Ba HCO 3 2 và NaHSO 4 có cùng nồng độ mol với nhau theo tỉ lệ thể tích 1 : 1 thu được kết tủa  và dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là

A.  Na + ,   SO 4 2 -

B.  Ba 2 + , HCO 3 2 - , Na +

C.  HCO 3 2 - , Na +

D.  SO 4 2 - , HCO 3 2 - , Na +