\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\): pứ phân hủy vì có 1 chất sinh ra 2 chất mới

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\): pứ hóa hợp vì 2 chất sinh ra một chất mới

-Nhận biết được phản ứng hóa hợp ? Phản ứng phân hủy cụ thể ? 

VD:  c. 4 Fe(OH)2 +  O2 + 2 H2O   to      4 Fe(OH)3     (hóa hop)

           d.  2 KMnO4      to     K2MnO4 + O2  +MnO2 (phân hủy )

c. Hóa hợp

d. Phân hủy

??

Cho các phản ứng sau:

(a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

(b) P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4

Các phản ứng (a), (b) lần lượt thuộc loại phản ứng: 

1 phân hủy, trao đổi

2 phân hủy, hóa hợp

3 hóa hợp, trao đổi.

4 hóa hợp, thế

(1)  ZnO  + 2 HCl → ZnCl₂  +  H₂O (thế )

(2) 3 Ca(OH)₂  + 2 H₃PO₄ →Ca₃(PO₄)₂  + 6 H₂O (thế )

(3)  P₂O₅  +   3H₂O → 2H₃PO₄ (hóa hợp )

(4)  P₂O₅ +  3 NaOH → Na₃PO₄  + 3 H₂O (thế )

(5) CaCO_{3 to}to→ CaO + CO₂ (phân hủy )

(6) 4H₂   +  Fe₃O₄ to→ 3Fe  +  4H₂O (oxi hóa khử)

(7) 2KMnO₄ to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (phân hủy)

(1)  ZnO  +  2HCl → ZnCl₂  +  H₂O : pứ thế

(2)  3Ca(OH)₂  +  2H₃PO₄ →Ca₃(PO₄)₂  +  6H₂O :pứ trao đổi

(3)  P₂O₅  +   3H₂O → 2H₃PO_{4 : pứ hóa hợp}

(4)  P₂O₅ +   6NaOH → 2Na₃PO₄  +  3H₂O : pứ trao đổi

(5) CaCO₃ → CaO + CO_{2 : pứ phân hủy}

(6) 4H₂   +  Fe₃O₄ → 3Fe  +  4H₂O :pứ oxi hóa-khử, pứ thế

(7) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ : pứ phân hủy

1) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\) 

2) \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 

3) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

4) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 

5) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) 

6) \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\) 

7) \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

8) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2O+O_2\)

- pư hóa hợp: 1,2,4,6,7

- pư phân hủy: 3,8

\(2Na+O_2\underrightarrow{t^o}2NaO\)

( pứ hóa hợp)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)  ( pứ hóa hợp)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)  ( pứ phân hủy)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)  ( pứ hóa hợp)

\(CH_4+O_2\underrightarrow{t^o}C+2H_2O\)  ( pứ phân hủy)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)  ( pứ hóa hợp)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) ( pứ hóa hợp)

\(2H_2O\underrightarrow{điệnphân}2H_2+O_2\) ( pứ phân hủy)

\(a) 4K + O_2 \xrightarrow 2K_2O\\ b) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ d) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ e) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ f) 2NO + O_2 \to 2NO_2\\ g) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ h) P_2O_5 + 3H_2O\to 2H_3PO_4\\ i) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ k) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Phản ứng phân hủy : b,k

Phản ứng hóa hợp : a,e,f,h,i

a.     4K  + O₂   -- >   2K₂O

b.     2KMnO₄  -- > K₂MnO₄ + MnO₂   +    O₂

c.      4H₂    +    Fe₃O₄   -- > 3Fe   +   4H₂O

d.     CH₄   +   2O₂   -- >   CO₂  +  2H₂O

e.      4Al  +  3O₂ -- > 2Al₂O₃

f.       2NO  +  O₂  -- >2NO₂

g.     2Al   + 3 H₂SO₄  -- > Al₂ (SO₄)₃ +3H₂

h.     P₂O₅  + 3H₂O  -- > 2H₃PO₄

i.       CaO   +  H₂O  -- > Ca(OH)₂

2KClO₃  -- >  2KCl  + 3O₂