Dùng 14,874 lít khí Hydrogen (đkc) sẽ tác dụng hết với bao nhiêu gram Iron ( III) oxide.Tính khối lượng Iron thu được
Người ta điều chế 7,437 lít khí hydrogen (đkc) bằng cách cho Aluminium tác dụng hydrochloric acid.
a) Tính khối lượng Al và HCl
b) Tính khối lượng muối
c) Dùng lượng hydrogen trên sẽ khử được bao nhiêu gam iron (III) oxide?
d) Tính khối lượng Iron tạo thành
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2<---0,6<-----0,2<---0,3
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) mAlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 (g)
c)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,1<---0,3---------->0,2
=> mFe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)
d) mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6 0,2 0,3 ( mol )
\(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4g\)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)
\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)
c.d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,1 0,3 0,2 ( mol )
\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2g\)
ười ta điều chế 7,437 lít khí hydrogen bằng cách cho Aluminium tác dụng với hydrochloric acid
a) tính khối lượng aluminium và hydrochloric acid
b) tính khối lượng muối tạo thành
c) dùng lượng khí hydrogen trên sẽ khử được bao nhiêu gram iron ( III) oxide
d) tính khối lượng Iron tạo thành
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
0,2----0,6-----0,2-----0,3 mol
n H2=\(\dfrac{7,437}{24,79}\)=0,3 mol
=>mAl=0,2.27=5,4g
=>m HCl=0,6.36,5=21,9g
=>m AlCl3=0,2.133,5=26,7g
3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O
0,3-------0,1----------0,2 mol
=>m Fe=0,2.56=11,2g
=>mFe2O3=0,1.160=16g
nH2 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)
mAlCl3 = 0,2 . 204,5 = 40,9 (g)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
Mol: 0,1 <--- 0,3
mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)
Đốt cháy Iron trong lọ đựng 3,7185 lít khí Oxygen thu được Iron (II,III) Oxide.
Tính khới lượng Iron phản ứng và khối lượng Iron (II,III) Oxide thu được (Fe=56)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.n_{O_2}=1,5.0,15=0,225\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{O_2}}{2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=232.0,075=17,4\left(g\right)\)
Cho 12g Fe2O3 tác dụng hết với khí Hydrogen ở nhiệt độ cao thu được iron và hơi nước a. Lập PTHH của pứng b. Tính thể tích khí H2 đã pứng (đkc) c. Tính khối lượng iron sau pứng
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\\a, Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ b,n_{H_2}=3.0,075=0,225\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,225=5,57775\left(l\right)\\ c,n_{Fe}=2.0,075=0,15\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Cho 11,2g iron(Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch hydrochloride acid(HCl) . Sau phản ứng thu được muối iron(II) chloride(FeCl2) và khí hydrogen(H2)(đkc) a) tính khối lượng muối thu được b) tính thể tích khí H2(đkc) GIÚP TỚ VỚI CÁC CẬU ƠIII💖👉🏻👈🏻
a) PT: Fe+2HCl→FeCl2+H2 (1)
- Số mol Fe là:
nFe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)
- Theo PT (1)⇒nFeCl2=nFe=0,2(mol)
- Vậy khối lượng của FeCl2 là:
mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)
b) Theo PT (1)⇒nH2=nFe=0,2(mol)
- Vậy thể tích của H2 là:
VH2=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)
`#3107.101107`
`a)`
\(\text{Fe + 2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)
n của Fe có trong phản ứng là:
\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(\text{mol}\right)\)
Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{ }\text{FeCl}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)
m của FeCl2 có trong phản ứng là:
\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(\text{g}\right)\)
`b)`
Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{H}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)
V của khí H2 ở đkc là:
\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(\text{l}\right)\)`.`
Bài 13: Cho 5,4 gam aluminium (Al) tác dụng với H2SO4
a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đkc )
b. Nếu dùng thể tích khí H2 thu được trên để khử iron (III) oxide (Fe2O3) thì thu được bao nhiêu gam iron (sắt)?
Bài 13:
a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2---------------------------->0,3
=> VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
b)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,3------->0,2
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
Bài 13: Cho 5,4 gam aluminium (Al) tác dụng với H2SO4
a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đkc )
b. Nếu dùng thể tích khí H2 thu được trên để khử iron (III) oxide (Fe2O3) thì thu được bao nhiêu gam iron (sắt)?
a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 ( mol )
\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\)
b.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,3 0,2 ( mol )
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)
tk
Bài 13:
a) nH2=5,4/27=0,2(mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2---------------------------->0,3
=> VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
b)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,3------->0,2
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
Có 9,75g Zn tham gia tác dụng với hydrochloric acid HCl thì thu được muối và khí hydrogen
a/ khối lượng acid tham gia phản ứng?
b/ Khối lượng muối tạo thành
c/ dẫn khí hydrogen đi qua bột iron (III) oxide đun nóng sau phản ứng thu được kim loại iron tính khối lượng bột iron (III) oxide cần dùng và khối lượng iron tạo thành:> em cảm ơn ạ:>
a) \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,15-->0,3------>0,15-->0,15
=> mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
b)
mZnCl2 = 0,15.136 = 20,4 (g)
c)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,05<---0,15------->0,1
=> mFe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)
mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15 0,15 ( mol )
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)
\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,15.136-20,4g\)
c.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
0,05 0,15 0,1 ( mol )
\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g\)
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6g\)
Bài 1. Cho 19,5g zinc tác dụng hết với dung dịch hydrochloric acid HCl
a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đkc)
b. Nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2g iron (III) oxide thì thu được bao nhiêu game iron?
Bài 2. Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được NaOH và khí H2. Tính thể tích khí H2 (đkc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành?
Bài 1:
a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)
b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Bài 2:
Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)