a)

Xuất hiện kết tủa màu trắng

b)

$AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3$

$n_{NaCl} = 0,5.2 = 1 < n_{AgNO_3} = 0,6.2 = 1,2$ nên $AgNO_3$ dư

$n_{AgCl} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$m_{AgCl} = 1.143,5 = 143,5(gam)$

c)

$n_{NaNO_3} = n_{NaCl} = 1(mol)$
$n_{AgNO_3\ dư} = 1,2 - 1 = 0,2(mol)$
$V_{dd} = 0,5 + 0,6 = 1,1(lít)$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{1}{1,1} = 0,91M$
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,2}{1,1} = 0,18M$

\(n_{AgNO_3}=0,009.2=0,018\left(mol\right)\\ n_{NaX}=1,5.0,01=0,015\left(mol\right)\\ NaX+AgNO_3\rightarrow AgX\downarrow+NaNO_3\\ Vì:\dfrac{0,018}{1}>\dfrac{0,015}{1}\\ \Rightarrow AgNO_3dư\\ \Rightarrow n_{AgX}=n_{NaX}=0,015\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{AgX}=\dfrac{2,82}{0,015}=188\left(\dfrac{g}{mol}\right)=M_{Ag}+M_X=M_X+108\\ \Leftrightarrow M_X=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow X:Brom\left(Br=80\right)\\ 2,dd.sau.phản.ứng:AgNO_3\left(dư\right),NaNO_3\\ n_{AgNO_3\left(p.ứ\right)}=n_{NaNO_3}=n_{NaBr}=0,015\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=0,018-0,015=0,003\left(mol\right)\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Theo pt: nAgNO3 pư = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol

b) Vdd = 300 + 200 = 500 ml

nAgNO3 dư = 0,2 – 0, 1 = 0,1 mol; nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol

CM(NaNO3) = CM(AgNO3) =  = 0,2 mol/l.

Đáp án D

n_NaCl =0,1 mol, n_AgNO3 = 0,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1   → 0,1                                  0,1  (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

(dư) = 0,2 - 0,1 =0, 1 (mol)

 = 0,1 mol

 = 0,2 M

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.2}{n}.......................0.1\)

\(M_A=\dfrac{2.4}{\dfrac{0.2}{n}}=12n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(BL:n=2\Rightarrow M=24\)

\(A:Mg\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{7.3\%}=100\left(g\right)\)

\(m_{dd}=2.4+100-0.1\cdot2=102.2\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{102.2}\cdot100\%=9.3\%\)