\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,2             0,6                0,2                      0,6

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80g\\ b.m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\\ c)Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_3+2Fe\left(OH\right)_3\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=2.0,2=0,4mol\\ m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,4.107=42,8g\)

`n_(Fe_2O_3)=m/M=32/160=0,2(mol)`

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

tỉ lệ          1         :     3            :          1           ;      3

n(mol)    0,2--------->0,6------------>0,2------------->0,6

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,2\cdot400=80\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\)

\(PTHH:Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH->2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

tỉ lệ              1           :       6           ;           2           ;     3

n(mol)        0,2------------->1,2------------->0,4---------->0,6

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=n\cdot M=0,4\cdot107=42,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

            0,1-------->0,3------------>0,1

b) \(m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}.100\%=300\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=16+300=316\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,1.400}{316}.100\%=12,66\%\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23.2}{232}=0.1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)

\(...........0.1....................0.1.......0.1.........0.1\)

\(m_{FeSO_4}=0.1\cdot152=15.2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot400=40\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.1\cdot18=1.8\left(g\right)\)

a)

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
b)

Theo PTHH : 

$n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1(mol)$
$m_{FeSO_4} = 0,1.152 = 15,2(gam)$

c)

$m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.400 = 40(gam)$
d)

$n_{H_2O} = 4n_{Fe_3O_4} = 0,4(mol)$

$m_{H_2O} = 0,4.18 = 7,2(gam)$

\(Fe_2O_3=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,15=60\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25\left(M\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Giúp mình với, mình đang cần gấp

1) - Hòa tan các chất trên vào nước, quan sát thấy:

+ Không tan -> CuO

+ Tan, tạo dd màu trắng -> CaO, K2O

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2 

K2O + H2O ->2 KOH

c) Dẫn CO2 vào các dung dịch mới tạo thành từ 2 chất ban đầu chưa nhận biết được. Quan sát thấy:

+ Có kết tủa trắng -> Kết tủa CaCO3 -> dd Ca(OH)2 -> Nhận biết CaO

+ Không có kết tủa trắng -> dd KOH -> Nhận biết K2O

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 (kt trắng) + H2O

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

2) a) mH2SO4= 200.19,6%= 39,2(g)

-> nH2SO4=0,4(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3 H2O

nFe2(SO4)3 = nFe2O3= nH2SO4/3 = 0,4/3(mol)

-> mFe2O3= 0,4/3 . 160\(\approx21,333\left(g\right)\)

b) mFe2(SO4)3 =400. 0,4/3\(\approx\) 53,333(g)

mddFe2(SO4)3= 21,333+200= 221,333(g)

-> C%ddFe2(SO4)3= (53,333/221,333).100=24,096%

Đáp án A

Nhận thấy M có thể tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng → Loại Au, Pb

Ion M²⁺ + Fe³⁺ → M⁴⁺ + Fe²⁺ → chỉ có đáp án A thỏa mãn .

Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂

SnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ → Sn(SO₄)₂ + 2FeSO₄

Đáp án D

Vì sau phản ứng còn có chất rắn Z nên Z chứa kim loại dư sau phản ứng.

Mặt khác, cho Z vào dung dịch H₂SO₄ loãng không thấy khí thoát ra nên Z chỉ chứa Cu.

Do đó khối lượng Cu dư là 3,2 gam.