\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1             6               2             3

         0,1         0,8            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

                  ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.6\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+400=416\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{416}=7,8125\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{416}=1,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTPƯ: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

              0,1 mol -----------> 0,2 mol

n_Fe2O3=16/160 = 0,1 mol

n_HCl=400.7,3%/36,5=0,8 mol 

=> HCl dư tính theo Fe₂O₃

m_FeCl3=0,1.162,5=16,25 g

b, m_dd=16+400=416 g

C% FeCl₃ = 16,25/416 .100=3,91 %

C% HCl dư = 36,5.(0,8-0,1)/416 .100=6,14%

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

trpư:     0,1           0,8

pư:        0,1           0,6          0,2         0,3   

spư         0            0,2           0,2          0,3

a)\(m_{FeCl_3}=n.M=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddFeCl_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}\)=16+400=416(g)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{m_{ddFeCl_3}}.100\)=\(\dfrac{32,5}{416}.100\)=7,8125%

\(n_{Fe} =\dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2.....0,4.........0,2........0,2..............(mol)

Vậy :

V = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

\(m_{FeCl_2} = 0,2.127=25,4(gam)\)

\(m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)\)

PTHH: Fe+2HCl → FeCl2+H2

a, nFe=m:M=11,2:56=0,2 mol

Theo PTHH, nFe=nH2=0,2 mol

VH2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít

b, Theo PTHH, nFeCl2=nFe=0,2

mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4 g 

c,

Theo PTHH, nHCl=2nFe=0,4 mol

mHCl=n.M=0,4.36,5=14,6 g

n_Fe=11,2/56=0,2(mol)

Fe + 2HCl ----->FeCl₂ + H₂

TPT:n_HCl=2.n_Fe=2.0,2=0,4(mol)

        m_HCl=0,4.36,5=14,6(g)

TPT:n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

       m_FeCl2=0,2.127=25,4(g)

TPT:n_H2=n_Fe=0,2(mol)

       v_H2=0,2.22,4=4,48(lít)

\(Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O\)

b) \(n_{Fe2O3}=\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=6n_{Fe2O3}=1,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)

c) \(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl3}=0,6.162,5=97,5\left(g\right)\)

a)\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b)\(n_{Fe_2O_3}=\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=1,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,6.162,5=97,5\left(g\right)\)

Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O

0,3------1,8------0,6--------0,9 mol

nFe2O3=48\160=0,3 mol

=>mHCl=1,8.36,5=65,7 g

=>mFeCl3=0,6.162,5=97,5g

\(n_{Fe_2O_3} = \dfrac{48}{160} = 0,3(mol)\)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,3...........1,8..........0,6..............................(mol)

Vậy :

\(m_{HCl} = 1,8.36,5 = 65,7(gam)\\ m_{FeCl_3} = 0,6.162,5 = 97,5(gam)\)

nFe2O3 = 48/160 = 0.3 (mol) 

Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O 

0.3_______1.8_____0.6 

mHCl = 1.8 * 36.5 = 65.7 (g) 

mFeCl3 = 0.6*162.5=97.5 (g) 

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1,8mol\\n_{FeCl_3}=0,6mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=1,8\cdot36,5=65,7\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,6\cdot162,5=97,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

(mol)____0,2____0,4____0,2____0,2__

\(a.m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(b.C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{ddspu}}.100=\dfrac{25,4}{11,2+120-0,2.2}.100=19,4\left(\%\right)\)

\(c.C\%_{ddHCl}=\dfrac{36,5.0,4}{120}.100=12,17\left(\%\right)\)

Bài 2

\(\%Na:\%O:\%H=57:40:3\)

\(\Rightarrow n_{Na}:n_O:n_H=\frac{57}{23}:\frac{40}{16}:\frac{3}{1}\)

\(=2,48:2,5:3\approx1:1:1\)

\(\Rightarrow CTHH:NaOH\)

Bài 3

\(Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O\)

\(n_{FE2O3}=\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl3}=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=6n_{Fe2O3}=1,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)

PTHH

      Fe +           2HCl  -->     FeCl₂ +       H₂

PT: 1                2                    1                1 (mol)

Đề: 0,2               0,4                    0,2            0,2   (mol)

Số mol của fe là :  nfe = m : M =11,2 : 56=0,2 mol

Tính n H2 bằng cách áp dụng quy tắc tam suất đó bạn

Vh2 = n . 22.4 =0,2 .22,4 = 4,48 (l)

khối lượng của FeCl2 là

mfecl2 = n.M =0,2 .127 = 25,4(g)

khối lg của hcl là

m hcl = n.M =0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

a) Theo đề bài, ta có:

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH : 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}\)= 0,5 (mol)

Khối lượng sắt clorua tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

c) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta được:

n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,25=0,5 (mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

m_HCl=n_HCl . M_HCl= 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

a)

PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl₂ + H₂

b)

Số mol của Sắt là :

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl ---) FeCl₂ + H₂

Theo PTHH : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)

Théo bài ra : 0,5--)1---------)0,5--------)0,5 (mol)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành là :

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,5\times\left(56+2\times\left(35,5\right)\right)=63,5\left(g\right)\)

Nếu phân nửa lượng sắt trên thành 14 g sắt thì số mol của sắt là :

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

mà Số mol của HCl gấp 2 lần số mol của sắt

Suy ra Nếu lấy phân nửa lượng sắt thì cần 0,5 mol HCl để phản ứng

Vậy khối lượng của HCl là :

\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,5\times\left(1+35,5\right)=18,25\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt =))