Gọi số mol MgCO₃, CaCO₃ là a, b (mol)

=> 84a + 100b = 1,84 (1)

PTHH: MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

                 a-------------------->a

            CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                b-------------------->b

=> a + b = \(\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\) (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,01.84}{1,84}.100\%=45,65\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,01.100}{1,84}.100\%=54,35\%\end{matrix}\right.\)

Chọn B

Gọi số mol của CaC O 3 và MgC O 3 lần lượt là x và y mol

Na₂CO₃ không bị nhiệt phân, nên 2,24 lít khí sinh ra chính là CO₂ do CaCO₃ bị nhiệt phân theo phản ứng

Cách 1:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X   =   m c h ấ t   r ắ n   +   m C O 2   = 11,6 + 0,1.44 = 16 (gam)

Vậy phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp X là:

Cách 2:

Ta có:

Hỗn hợp rắn thu được gồm CaO và Na₂CO₃

Đáp án D

PTHH:  CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑

          MgCO₃ → MgO + CO₂ ↑

Gọi số mol của MgCO₃ là a, số mol của CaCO₃ là b

=> Số mol của CO₂ sinh ra ở pt(1) là a ,  số mol CO₂ sinh ra ở pt(2) là b

Số mol của CO₂ là: 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Ta có hệ phương trình sau:

=> a = 0,1 mol , b = 0,05 mol

Khối lượng của CaCO₃ là: 0,1 . 100 = 10gam

%CaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

  (10 : 14,2).100% = 70,423%

%MgCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là: 

   100% - 70,423% = 29,577%

Đáp án  D

n_CO2= n_CaCO3 = 0,15 mol

ð m_CaCO3 = 15 gam

m_X= m_rắn + m_CO2

     = 17,4+ 0,15.44=24 gam

%m_CaCO3= (15:24).100%=62,5%

\(n_{CaCO_3}=n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\\ CaCO_3-^{^{t^{^0}}}->CaO+CO_2\\ MgCO_3-^{^{t^{^0}}}->MgO+CO_2\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ C:MgO\\ n_C=a=n_{MgCO_3}=\dfrac{20}{40}=0,5mol\\ x=0,5\left(100+84\right)=92\left(g\right)\\ V_{CO_2}=y=22,4.2a=22,4\left(L\right)\)

Đáp án C

Đáp án C