a) Khí nitrogen: 78%

b) Khí oxygen: 21%

c) Hơi nước, khí carbonic và các khí khác: 1%

Đặt x và y lần lượt là số mol của O₂ và O₃ trong hỗn hợp

2O₃ -> 3O­₂

y         1,5y

Trước phản ứng (x + y) mol hỗn hợp.

Sau phản ứng (x + 1,5y) mol.

Số mol tăng là (x + 1,5y) – (x + y) = 0,5y.

b) 0,5y tương ứng với 2% => y tương ứng với 4%.

Vậy thành phần phần trăm khí oxi là 96% và ozon là 4%.

cám ơn nhìu lắm 

Đáp án B

Phương trình hóa học:  2 O 3 → 3 O 2  

Theo phương trình thì 2 phân tử O₃ mất đi sẽ sinh ra 3 phân tử  O 3  Số phân tử khí tăng = 3 - 2 = 1 => Số phân tử O₃ mất đi = 2 lần số phân tử khí tăng

Phần trăm thể tích O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

a. Ag không phản ứng nên ta có PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(\rightarrow m_{O_2}=m_{hh}-m_{\mu\text{ối}}=18,8-15,6=3,2g\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1mol\)

b. \(\rightarrow V_{O_2}=n.22,4=22,4.0,1=2,24l\)

\(\rightarrow V_{kk}=4,48.5=11,2l\)

c. Có \(n_{Mg}=2n_{O_2}=0,2l\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)

\(\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{4,8.100}{15,6}\approx30,77\%\)

\(\rightarrow\%m_{Ag}=100\%-30,77\%=69,23\%\)

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow^{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Ta có:

\(n_{CaCO_3}=\frac{40}{100}=0,4mol=n_{CO_2}=n_{CH_4}\)

\(\rightarrow V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96l\)

\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{8,96}{13,56}=66\%\rightarrow\%V_{C_2H_4}=34\%\)

Ta có; 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%

Vậy O3 chiếm 4%, O2 chiếm 96%.

$\rm a)n_{kk} = \dfrac{67,2}{22,4} = 3 (mol)$
$\rm \Rightarrow n_{O_2} = 20\%.3 = 0,6 (mol)$
$\rm n_P = \dfrac{24,8}{31} = 0,8 (mol)$
PTHH:        \(\rm 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5 \)

Ban đầu:  0,8      0,6

Pư:          0,48<--0,6

Sau pư:   0,32      0          0,24

$\rm \Rightarrow m_{\text{sản phẩm tạo thành}} = m_{P_2O_5(sinh.ra)} = 0,24.142 = 34,08 (g)$

$\m b) m_{hh} = m_{P(dư)} + m_{P_2O_5} = 0,32.31 + 34,08 = 44 (g)$
$\rm \Rightarrow \%m_P = \dfrac{0,32.31}{44} .100\% = 22,545\%$
$\rm \Rightarrow \%m_{P_2O_5} = 100\% - 22,545\% = 77,455\%$

\(n_P=\dfrac{24,8}{31}=0,8\left(mol\right)\)

Thể tích Oxi trong 67,2 lít không khí : 

67,2 x 20% = 13,44(l) 

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : 

                \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Trc p/ư:   0,8     0,6                    (mol) 

p/ư         0,48    0,6      0,24

Sau p/ư: 0,32   0          0,24  

=> Sau p/ư P dư 

Khối lượng sản phẩm tạo thành :

\(m_{P_2O_5}=0,24.142=34,08\left(g\right)\)

Khối lượng P trong hỗn hợp : 

\(m_{P\left(P_2O_5\right)}=0,48.31=14,88\left(g\right)\)

Thành phần % của P : 

\(14,88:34,08=43,66\%\)

Gọi số mol C₂H₄, C₂H₂ là a, b (mol)

=> a + b = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) (1)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

                a-------------->a

             C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

                b----------------->b

=> 188a + 346b = 8,8 (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01}{0,03}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)