Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

bài 4

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,3---0,2------0,1

n Fe3O4=0,1 mol

=>m Fe=0,3.56=16,8g

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

b)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,4----------------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158=63,2g

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22.4}=0.75\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(1.5...............................................0.75\)

\(m_{KMnO_4}=1.5\cdot158=237\left(g\right)\)

\(n_{O_2} = \dfrac{16,8}{22,4} = 0,75(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 1,5(mol)\\ m_{KMnO_4} = 1,5.158 = 237(gam)\)

2KmnO4---> K2MnO4 + MnO2+ O2 (1)

ADCT   n = V /22,4

nO2 = 16,8 /22,4=0,75(mol)

Theo pt(1) có

nO2/nKMnO4=  1/2  --> nKMnO4= 1/2 x 0,75= 0,375(mol)

ADCT 

m=n.M

mKMnO4= 0,375  x 158= 59,25 (g)

\(n_{O_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} =0,4.158 = 63,2\ gam\)

nO2=2,2422,4=0,1(mol)nO2=2,2422,4=0,1(mol)

PTHH: 2KMnO₄ t^o_->K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Theo phương trình và theo đề bài: nKMnO4=2nO2nKMnO4=2nO2

->n _KMnO4=0,1.2=0,2(mol)

Khối lượng thuốc tím cần dùng: m _KMnO4=0,2.158=31,6(g)

Ta có: n_O2=4,48/22,4=0,2(mol)

Phương trình hóa học: 2KMnO₄ ---t^o---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Theo PT, ta có: n_KMnO4=2.n_O2=2.0,2=0,4(mol)

=> m_KMnO4=0,4.158=63,2(g)

PTHH: 3Fe + \(2O_2\) --->
theo pt: 3_____2_____________1
theo đề: x______y_____________0.01
nFe3O4 là: 0.01mol
\Rightarrow nO2= 0.01*2/1=0.02 mol
VO2= 0.02*22.4=0.448l
b, PTHH : 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
theo pt: 2__________1________1______1
theo đề: x___________________________0.02
=> n KMnO4= 0.02*2/1= 0.04 mol
=>mKMnO4= 0.04*158=6.32g

a. số mol của $F{e}_3{O}_4$ là : 
2.32 : 232 =0.01 mol
theo tỉ lệ mol ta có số mol của Fe là:
0.01 * 3 = 0.03 mol
khối lượng sắt là: 0.03*56=1.68g
số mol oxi là: 0.01*2=0.02mol
thể tích oxi là: 0.02*22.4= 0.448g
b. 2KMnO_4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
---> nKMnO_4 = 2nO2 = 0,04 mol ---> mKMnO_4=0.04*158=6.32g

a, n_{Fe3O4 ⁼} \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{2,32}{232}\)=0,01(mol)

pt: 3Fe + 2O2 --^to_-> Fe₃^O₄ ⁽¹⁾

^{Từ pứ (1) => \(n_{Fe}=3.n_{Fe3O4}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\)}

=> m_{Fe^{= n.M=0,03.56=1,68(g)}}

Từ pứ (1)=> \(n_{^{O2}}=2.n_{^{Fe3O4}}=2.0,01=0,02\)

=>m_O2=n.M=0,02.32=0,64(g)

Vậy cần 1,68g Fe và 0,64g O2 để điều chế 2,32g oxits sắt từ

2KClO3-to>2KCl+3O2

\(\dfrac{4}{3}\)----------------------2 mol

n O2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\)mol

=>m KClO3=\(\dfrac{4}{3}\).122,5=163,3g

a) 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2...............................................0.1\)

\(n_{KMnO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{0.2}{90\%}=\dfrac{2}{9}\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{9}\cdot158=35.11\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{3.48}{232}=0.015\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.045....0.03......0.015\)

\(m_{Fe}=0.045\cdot56=2.52\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(0.02......................0.03\)

\(m_{KClO_3}=0.02\cdot122.5=2.45\left(g\right)\)

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))