\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1         →          0,1 → 0,1

a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,1 → 0,4

pư: 0,1 → 0,1

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)

nZn = 13 / 65 = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl  --- > ZnCl2 + H2 

0,2      0,4          0,2          0,2

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl+H_2\uparrow\)

               \(1\)    :    \(2\)     :     \(1\)    :    \(1\)    \(\left(mol\right)\)

              \(0,2\)       \(0,4\)       \(0,2\)       \(0,2\)   \(\left(mol\right)\)

\(b,m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,125-0,25---0,125-0,125

n HCl=\(\dfrac{9,125}{36,5}\)=0,25 mol

=>Zn dư

 =>m _{Zn dư}=(0,15-0,125).65=1,625 mol

=>V_H2=0,125.22,4=2,8l

=>m _ZnCl2=0,125.136=17g

nHCl = 9,125/36,5 = 0,25 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

LTL: 0,15 > 0,25/2 => Zn dư

nZn (p/ư) = nZnCl2 = nH2 = 0,25/2 = 0,125 (mol)

mZn (dư) = (0,15 - 0,125) . 65 = 1,625 (g)

VH2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mZnCl2 = 0,125 . 136 = 17 (g)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{9,15}{36,5}=0,250mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1          2               1         1            ( mol )

0,15 >  0,250                           ( mol )

0,125  0,25          0,125  0,125   ( mol )

Chất dư là Zn

\(m_{Zn\left(du\right)}=n_{Zn\left(du\right)}.M_{Zn}=\left(0,15-0,125\right).65=1,625g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,125.136=17g\)

                                        Số mol của kẽm

                               n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m_dư = n_dư . M_Zn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     V_H2 = n_H2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  m_znCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H₂ + Fe₃O₄ → (t_o) 3Fe + 4H₂O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    n_Fe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       m_Fe = n_Fe. M_Fe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

1. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

2. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

3. Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{t^o}}3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

1. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

2. \(n_{zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

3. \(2H_2+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+2H_2O\)

2 mol------1 mol------3 mol--2 mol

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2}{2}\)

\(\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\dfrac{n_{H_2}}{2}\)

Vậy không có chất nào dư cả

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c, ?

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15\) nên Zn dư.

Theo PTHH :

\(n_{Zn\ pư} = 0,5n_{HCl} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn\ dư} = 0,05.65 = 3,25(gam)\)

c)

Ta có :

\(n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

Sửa đề : 2.24 (g) Fe 

n_Fe = 2.24/22.4=0.04 (mol) 

n_H2SO4 = 24.5/98 = 0.25 (mol) 

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂ 

0.04___0.04____0.04___0.04 

m_H2SO4(dư)= ( 0.25-0.04)*98 = 20.58(g) 

V_H2 = 0.896 (l) 

m_FeSO4 = 0.04*152=6.08(g)

Bạn check lại lượng Fe đề bài cho được không ạ.- Mình thấy số nó xấu xấu ấy ạ.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,2      0,4           0,2         0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2              1        1

      0,2         1              0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)

           ⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Ta có: n_Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_Zn=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl => n_HCl=0,1 mol

=> m_HCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=\(\dfrac{3,65.100}{100}\)=3,65%

b, Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_HCl=\(\dfrac{36.5}{36.5}\)=1 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}\) => HCl dư tính theo Zn

Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g