a)

\(\text{2Fe + O2}\)\(\underrightarrow{^{to}}2FeO\)

\(\text{3Fe + 2O2}\)\(\underrightarrow{^{to}}Fe3O4\)

\(\text{2Cu + O2}\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

\(\text{4Al + 3O2}\underrightarrow{^{to}}2Al2O3\)

b)

mO2 p.ứ = \(\frac{8.20}{100}\) = 1,6 (g)
Bảo toàn khối lượng: mA + mO2 p.ứ = mX

→ mA = 24,05 - 1,6 = 22,45 (g)

1.Đem nung 69, 52 g thuốc tím (KMnO4) chứa 10% tạp chất trơ, thu được muối K₂MnO₄; MnO₂ và khí O (đktc)

a. Tính khối lượng muối sinh ra

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) ( thêm nhiệt độ )

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{69,52}{158}=0,44\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{KMnO_4}=2.n_{K_2MnO_4}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=n.M=0,88.197=137,36\left(g\right)\)

b. Tính khối lượng MnO₂ sinh ra

Theo PTHH :

\(n_{KMnO_4}=2.n_{MnO_2}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MnO_2}=n.M=0,88.87=76,56\left(g\right)\)

c. Tính thể tích oxi sinh ra.

Theo PTHH :

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,44=0,88\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,88.22,4=19,712\left(l\right)\)

2. Đốt cháy 16,8 g Fe trong bình chứa 17,92 lít khí O₂ (đktc).

a. Chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu?

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : \(3Fe+2O_2\rightarrow^{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH : 3 mol 2 mol

Theo bài : 0,3 mol 0,8 mol

Tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,8}{2}\)

=> O₂ dư

Theo PTHH : \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\) ( khối lượng O₂ phản ứng )

\(m_{O_2bđ}=0,8.32=25,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2dư}=m_{O_2bđ}-m_{O_2pu}=25,6-6,4=19,2\)( g )

b. Sản phẩm thu được là chất nào? Khối lượng bao nhiêu?

Sản phẩm thu được là \(Fe_3O_4\)

Theo PTHH :

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Bài 5:

\(\underrightarrow{BT:Fe}n_{Fe}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{m}{56}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{112}\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{45}{28}m\left(gam\right)\)

mà \(m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=b\rightarrow m_{CuO}=\left(b-\dfrac{10}{7}m\right)gam\)

\(\underrightarrow{BT:Cu}m_{Cu\left(OH\right)_2}=\left(\dfrac{49b-70m}{40}\right)gam\)

Ta có: \(m_{Fe\left(OH\right)_2}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=a\rightarrow\dfrac{45m}{28}+\dfrac{49b-70m}{40}\)

\(\rightarrow m=8,575b-7a\)

Vậy chọn đáp án B

Bài 2:

Bảo toàn khối lượng, ta có: \(133,5_{n_{AlCl_3}}+127_{n_{FeCl_2}}=m_{Al}+m_Y-m_{ran}=65,68\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,32\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Trong Y có: \(\left\{{}\begin{matrix}133,5_{n_{CuCl_2}}=+162,5_{n_{FeCl_3}}=m_Y=74,7\\2n_{CuCl_2}+3n_{FeCl_3}=3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}=1,32\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,36\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) Suy ra tỉ lệ là 3:1

Vậy chọn đáp án C

Bài 3:

Bài 4:

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ ➞ 3Fe + 4H₂O

a) \(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\) (mol)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\) (mol)

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,8}{4}=0,2\) < \(\dfrac{0,3}{1}=0,3\)

⇒ H₂ hết, Fe₃O₄ dư

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=\dfrac{1}{4}.0,8=0,2\) (mol)

⇒ \(n_{Fe_3O_4}\)dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

⇒ \(m_{Fe_3O_4}\)dư = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=\dfrac{3}{4}.0,8=0,6\) (mol)

⇒ m_Fe= 0,6 . 56 = 33,6 (g)

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O

n_H2=0,8(mol)

n_Fe3O4=0,3(mol)

Vì \(\dfrac{0,8}{4}< 0,3\) nên sau PƯ thì Fe₃O₄ dư 0,1(mol)

m_{Fe3O4 dư}=0,1.232=23,2(g)

Theo PTHH ta có:

n_Fe=\(\dfrac{3}{4}\)n_H2=0,6(mol)

m_Fe=56.0,6=33,6(g)

Ta có:

\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

_________0,2_____0,2__________0,3

\(\Rightarrow a=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

________0,2____0,25_____0,1

Nên O2 dư

\(\Rightarrow m_{P2O5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

Tự biết PTHH nha :D Dưới đây là hướng dẫn

Hỗn hợp rắn A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng nước dư, được dung dịch D ( Có Ba(AlO2)2 và có thể Ba(OH)2 dư) và phần không tan B ( Trong B có FeO và có thể Al2O3*). Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, thấy phản ứng tạo kết tủa ( Ở đây chưa khẳng định được có Ba(OH)2 dư hay không). Dẫn khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư ( E có thể td với NaOH → Khẳng định * đúng), thấy tan một phần và còn lại chất rắn G ( Vậy G chỉ còn là Fe vì NaOH dư). Hòa tan G bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch F( F là Fe2(SO4)3 tuy nhiên xét tiếp ), một chất khí không màu mùi hắc và còn một phần G không tan hết ( Ở đây G không tan hết (Fe) thì phần G sẽ tác dụng với F → F chính là FeSO4). Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa H ( Tới đây dễ r, FeSO4+KOH). Nung H trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn K. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. ( Khúc sau tự hiểu :)

A: BaO + FeO + Al2O3

D: Ba(AlO2)2

B: FeO+Al2O3 dư

G: Fe

F: FeSO4

H: Fe(OH)2

K: Fe2O3

Hú lê :) t nè :)))

Hòa tan A trong H2O có các phản ứng xảy ra là:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O

Dd D chứa: Ba(AlO2)2

2CO2 dư + 4H2O + Ba(AlO2)2 → 2Al(OH)3↓ + Ba(HCO3)2

Phần không tan B: FeO và Al2O3 dư vì :

B + CO sinh ra rắn E mà E tan 1 phần trong NaOH

FeO + CO Fe + CO2

Rắn E gồm: Fe và Al2O3

Al2O3 + 2NaOH dư → 2NaAlO2 + H2O

Chất rắn G: Fe

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Dd thu được là: FeSO4 và H2SO4 loãng dư

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O

Chất rắn Z là: Fe2O3

Vậy phần rắn B và Z gồm có: FeO; Al2O3; Fe2O3>>

*tựhọc365