Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15 n F e S 2  = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> n N O 3 - s a u  = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> n H +  = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5 n F e 3 + + 3/8 n H +  = 0,3 mol

=> m = 19,2g

Đáp án : A

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình phản ứng, bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Fe, S, N, Cu, ta có :

Đáp án A

Đáp án A

0,1 mol FeS₂ + 0,8 mol HNO₃ → dd X + ↑NO x mol.
ddX + tối đa m gam Cu y mol.
- Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron:
FeS₂ → Fe⁺² + 2S⁺⁶ + 14e
Cu → Cu⁺² + 2e
N⁺⁵O₃^- + 4H⁺ + 3e → N⁺²O + 2H₂O
Theo bảo bảo electron: 14 × n_FeS2 + 2 × n_Cu = 3 × n_NO → 14 × 0,1 + 2y = 3x (*)
- Sau phản ứng trong dung dịch có Fe⁺²; Cu⁺²; NO₃^-; SO₄^-2
Theo bảo toàn điện tích 2 × n_Fe⁺² + 2 × n_Cu⁺² = 1 × n_NO3^- + n_SO4^-2

→ 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,6; y = 0,2 → m_Cu = 0,2 × 64 = 12,8 gam

Đáp án A

Chọn đáp án D

Y có thể hoà tan được Cu và Fe sinh ra NO ⇒  Còn dư H⁺ và N O 3 -  trong Y

⇒  Dung dịch Y gồm: Fe³⁺, H⁺,  N O 3 -  và S O 2 -

Y hoà tan tối đa 0,42 mol Fe nhưng chỉ hoà tan tối đa 0,38 mol Cu, sự chênh lệch này là do Cu không tác dụng với H⁺ tạo H₂, đặt Z là dung dịch sau khi Y phản ứng với Cu 

Chọn A