Chọn A.

Coi quá trình biến đổi là đẳng tích, ta có:

T₂ = p 2 p 1 T₁ = 1,084.298 ≈ 323 K = 50^oC

Chọn B.    

Trạng thái khí lúc đầu: p₁ = 750 mmHg; T₁ = 30 + 273 = 303 K; V₁

Trạng thái khí lúc sau: p₂; T₂ = 200 + 273 = 473 K; V₂ = 1,5.V₁.

Từ phương trình trạng thái:

Chọn B. 

p 2 = V 1 V 2 . T 2 T 1 . p 1 = 1 1,5 . 473 303 .750 = 780,5 m m H g

Chọn C.    

C. Vì bình kín nên V không đổi, ta có

Chọn A.    

Lượng không khí trong nồi được đun nóng trong một quá trình đẳng tích.

Trạng thái 1: t₁ = 23 ^oC ⟹ T₁ = 296 K; p₁ = 1 atm.

Trạng thái 2: t₂ = 160 ^oC ⟹ T₂ = 433 K; p₂ = ?

Áp suất này chỉ cao hơn áp suất bên ngoài 0, 46 atm, vậy van bảo hiểm chưa mở, không khí trong nồi chưa thoát ra được.

Đáp án: A

Lượng không khí trong nồi được đun nóng trong một quá trình đẳng tích.

Trạng thái 1:  t 1 =   23 0 C → T 1 = 23 + 273 = 296 K p 1 =   1   a t m

Trạng thái 2:  t 2 =   160 0 C → T 2 = 160 + 273 = 433 K p 2 =   ?   a t m

Trong quá trình đẳng tích:

p 2 T 2 = p 1 T 1 → p 2 = p 1 T 2 T 1 = 1.433 296 = 1,46 a t m

Áp suất này chỉ cao hơn áp suất bên ngoài 0,46atm

=> Van bảo hiểm chưa mở, không khí trong nồi chưa thoát ra được.

Phương trình trạng thái khí lí tưởng: \(\dfrac{P.V}{T}=\text{const}\)

Suy ra: \(\dfrac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2.V_2}{T_2}\)

\(\Rightarrow T_2=\dfrac{P_2.V_2}{P_1.V_1}.T_1=\dfrac{7.10^5}{0,8.10^5.5}.(273+50)=565.25K\)

\(\Rightarrow t_2=565,25-273=292,25^0C\)

Chọn D.

Khí quyển có p₀ = 10⁵ Pa, ở nhiệt độ T₀ = 0 + 273 = 273 K.

 Áp suất của khí trong cốc ở 100 ^oC là:

Gọi p₁ là áp suất của nắp đậy lên bình ta có:

p = p₁ + p₀ ⟹ p₁ = p – p₀ = 0,366.10⁵ N/m²

Chọn A.

Lượng không khí trong nồi được đun nóng trong một quá trình đẳng tích.

Trạng thái 1: t 1 = 23 o C

⟹ T 1 = 296 K; p 1 = 1 atm.

Trạng thái 2: t 2 = 160 o C

⟹ T 2 = 433 K; p 2 = ?

Trong quá trình đẳng tích:

Áp suất này chỉ cao hơn áp suất bên ngoài 0, 46 atm, vậy van bảo hiểm chưa mở, không khí trong nồi chưa thoát ra được.