Vì cô thấy các bạn ý kiến là đề sai, và cả 2 bạn chữa đều bị sai nên cô khẳng định là đề này đúng. Cô sẽ chữa như sau:

Trong dd H₂SO₄ 10% có nước nên SO₃ sẽ phản ứng với nước.

PTHH: SO₃ + H₂O\(\rightarrow\) H₂SO₄

mol 0,1 0,1

Dung dịch ban đầu là 200gam H₂SO₄ 10%

\(\Rightarrow m_{H2SO4\left(bđ\right)}=20gam\)

\(\Rightarrow\%\left(ddsau\right)=\dfrac{0,1\cdot98+20}{8+200}.100\%=14,8\%\)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu được
\(C\%=\dfrac{m_{SO3}}{mdd}.100\%=\dfrac{8}{8+200}.100\%\approx3,8\%\)

Áp dụng công thức: C%=mct/mdd.100%

-> mct=C%.mdd:100%=10.200:100=20(g)

khối lượng dung dịch mới là:

200+8=208(g)

-> C% dung dịch mới: C%=20/208.100%=9,6%

Vậy C% dung dịch thu được là: 9,6%

1/ a, Theo đề bài ta có

nH2SO4=0,5 mol

\(\Rightarrow\) mH2SO4=0,2.98=19,6 g

mdd=mct+mdm=19,6 + 151=170,6 g

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch là

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{19,6}{170,6}.100\%\approx11,49\%\)

b, Theo đề bài ta có

V_H2O=280 ml \(\Rightarrow\) mH2O=280 g

mdd = mct + mdm = 20 +280 = 300 g

\(\Rightarrow\) C%= \(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{20}{300}.100\%\approx6,67\%\)

5/ * Phần tính toán

Ta có

Số mol của NaOH có trong 500ml dung dịch NaOH 1M là

n_NaOH=CM.V=0,5.1=0,5 mol

\(\Rightarrow\) Khối lượng của NaOH cần dùng là

mNaOH = 0,5 .40 =20 g

\(\Rightarrow\) Khối lượng của dung dịch NaOH là

mdd_NaOH=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{20.100\%}{25\%}=80g\)

Ta có công thức

m=D.V

\(\Rightarrow\) V=\(\dfrac{m}{D}=\dfrac{80}{1,2}\approx66,67ml\)

2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H20->H2SO4
NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O
nSO2=12,8/64=0,2(mol)
mNaOH=200.10/100=20g
nNaOH=20/40=0,5(mol)
tỉ lệ 0,5>0,4=>NaOH dư spu
mNa2SO4=0,4.142=56,8(g)
mNaOH dư=40.0,1=4(g)
mddspu=200+(12,8+134)=346,8g
C%Na2SO4=56,8.100/346,8=16,38%
C%NaOH dư=4.100/346,8=1,15%

a) Gọi x là số mol của \(ZnO\), y là số mol của \(Al_2O_3\)

\(PTHH\left(1\right):ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)_______x_________________________x

\(PTHH\left(2\right):Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)________y_________3y_______y___________3y

b) \(m_{ZnO}+m_{Al_2O_3}=m_{hh}\)

\(\Rightarrow81x+102y=28,5\left(1\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{700}{1000}.1=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+3y=0,7\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}31x+102y=28,5\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%ZnO=\frac{m_{ZnO}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,1.81}{28,5}.100\%\approx28,42\%\\\%Al_2O_3=71,58\%\end{matrix}\right.\)

c)

\(PTHH\left(3\right):ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)_______0,1_____0,2______0,1______0,1

\(PTHH\left(4\right):Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)_______0,2______1,2______0,4_______0,6

\(\sum m_{HCl}=0,2.36,5+1,2.36,5=51,1\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{51,1}{200}.100\%=25,55\%\)

a) PTHH: ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H20

x x

Al2O3+3H2SO4-->Al2(SO3)3+3H20

y 3y

b) Gọi x là nZnO, y là nAl2O3

nH2SO4=Cm. V=1. 0,7=0,7 mol

Lập hệ PT: 81X+102Y=28,5

X+3Y=0,7

-->X=0,1 , Y=0,2

%mZnO= =28,42%

-->%mAl2O3=100-28,42=71,56%

c) ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O

0,1 -> 0,2

Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H20

0,2 ->1,2

nHCl=0,2+1,2=1,4 Mol

Ta có:

C%==25,55%

8tk

câu 4 b mk sử lại nha : Lấy m gam dung dịch bão hòa KAl(SO4)2.12H2O ở 20oC để đun nóng bay hơi 200g nước , phần còn lại làm lạnh đến 20oC . Tính khối lượng tinh thể ngậm nước.

\(PTHH:Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2l

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số :\(\frac{0,1}{1}\left(Fe2O3\right)>\frac{0,2}{6}\left(HCl\right)\)

=>Fe2O3 dư tính bài toán theo số mol của HCl

\(Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

1.....................6..........2..................3

.......................0,2..........0,07.............0,1

\(\Rightarrow V_{FeCl3}=0,07.22,4=1,568l\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl3}}=\frac{0,07}{1,568}=0,04\left(M\right)\)

Fe2O3 +3H2SO4---> Fe2(SO4)3 +3 H2O

Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(môl\right)\)

n\(_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số

n\(_{Fe2O3}=\frac{0,1}{1}=0,1\)

n\(_{H2SO4}=\frac{0,2}{3}=0,067\)

=> Fe2O3 dư

Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,067\left(mol\right)\)

CM\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{0,067}{0,2}=0,335\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Fe2O3 dư tính bài toán theo số mol của HCl

F

e

2

O

3

+

6

H

C

l

→

2

F

e

C

l

3

+

3

H

2

O

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

1.....................6..........2..................3

.......................0,2..........0,07.............0,1

⇒

V

F

e

C

l

3

=

0

,

07.22

,

4

=

1

,

568

l

⇒V 

FeCl3

​

 =0,07.22,4=1,568lPTHH:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

n

F

e

2

O

3

=

16

160

=

0

,

1

(

m

o

l

)

n 

Fe2O3

​

 = 

160

16

​

 =0,1(mol)

Đổi 200ml = 0,2l

⇒

n

H

C

l

=

0

,

2.1

=

0

,

2

(

m

o

l

)

⇒n 

HCl

​

 =0,2.1=0,2(mol)

a.nCu(OH)2=58,8/98=0,6(mol)

nOH trong Cu(OH)2=0,6.2=1,2(mol)

nOH=nNaOH=1,2(mol)

mNaOH=40.1,2=48(g)

b.C% dd Cu(NO3)2=(0,6.188)/(48+252).100%=37,6%