1. \(CH_3-CH_2-CH_3+Cl_2\underrightarrow{^{as}}CH_3-CHCl-CH_3+HCl\)

2. \(CH_3-CH=CH_2+Br_2\rightarrow CH_3-CHBr-CH_2Br\)

3.\(CH_3-CH=CH_2+HBr\rightarrow CH_3-CHBr-CH_3\)

4.\(nCH_2=CH_2\underrightarrow{^{t^o,xt,p}}\left(-CH_2-CH_2-\right)_n\)

5.\(CH\equiv CH+H_2\xrightarrow[^{t^o}]{^{Pd/PbCO3}}CH_2=CH_2\)

Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H2SO4, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.

c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) ?

-Trả lời:

500ml dd = 0.5 l dd

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)

Theo phương trình => nFeSO4 = 0.6 mol, nH2 = 0.6 mol

mFeSO4 = n.M = 0.6 x 152 = 91.2 (g)

VH2 = 22.4 x 0.6 = 13.44 (l)

Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)

-Trả lời:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

nHCl = m/M = 32.5/36.5 = 0.89 (mol)

Theo phương trình => nZnCl2 = nH2 = 0.89/2 = 0.445 (mol)

mZnCl2 = n.M = 136 x 0.445 = 60.52 (g)

VH2 = 22.4 x 0.445 = 9.968 (l)

Câu 4. Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Hoàn thành phương trình hóa học

b)Tính thể tích khí hiđro tạo thành ( ở đktc)

c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành . (Biết Al = 27, H =1; O = 16, CL = 35,5)

-Trả lời:

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

nAl = m/M = 8.1/27 = 0.3 (mol)

Theo phương trình => nAlCl3 = 0.3 (mol), nH2 = 0.3x3/2 = 0.45 (mol)

VH2 = 22.4 x 0.45 = 10.08 (l)

mAlCl3 = n.M = 133.5 x 0.3 = 40.05 (g)

nAl = 2,7 / 27 = 0,1 ( mol)

2 Al + 6 HCl --->2 AlCl3 + 3H2

( mol ) 0,1_____0,6

(mol ) 0,1______0,3________0,1

(mol ) 0(hết )__0,3(dư) _____0,1

vậy sau p/ứ HCl dư

mHCl(dư) =0.3 × 36,5 = 10,95 (g)

mAlCl3 = 0,1 × 133,5 = 13,35 (g)

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

n_H2 = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)

n_H2=n_Mg=n_MgSO4 = 0.15 (mol)

m_Mg =n.M = 0.15 x 24 = 3.6 (g)

m_MgSO4 = n.M = 0.15x120 = 18 (g)

Dòng đầu là chữ " với " đấy ạ, xin lỗi mình type nhầm TvT

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

nH2=3.36/22.4=0.15 (mol)

Từ PTHH:

nMg= 0.15 (mol)

mMg=0.15 *24=3.6 g

mMgSO4=0.15 *120=18g

Chúc bạn học tốt <3

n_Zn=m/M=13/65=0,2(mol)

n_HCl=m/M=18,25/36,5=0,5(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1...........2...........1...........1 (mol)

0,2->0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

Chất dư là HCl

Số mol HCl dư là : 0,5 - 0,4 =0,1(mol)

m_{HCl dư}=n.M=0,1.36,5=3,65(g)

b) m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2(g)

c)V_H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

--------------------- GOOD LUCK -------------------

1. \(2A+Cl_2\rightarrow2ACl\)

\(m_{2A}=9,2g;m_{ACl}=m_{A+35,5}=23,4g\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{2A}{9,2}=\dfrac{2\left(A+35,5\right)}{23,4}\)

\(\Rightarrow46,8A=18,4A+653,2\)

\(\Rightarrow28,4A=653,2\)

\(\Rightarrow A=23\)

Vậy A là \(Na\)

Bài 1:

= mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol

Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy ra 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na).

1,Cho 9,2g kim loại A phản ứng với Cl dư tạo thành 23,4g muối. Xác định A ?
Giải:
Gọi hóa trị của kim loại A là x.
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_A+m_{Cl_2}=m_{ACl_x}\)
\(\Leftrightarrow9,2+m_{Cl_2}=23,4\) \(\Rightarrow m_{Cl_2}=14,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2A+xCl_2\rightarrow2ACl_x\)
Theo PT ta có: \(n_A=\dfrac{0,2.2}{x}=\dfrac{0,4}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{9,2}{\dfrac{0,4}{x}}=23x\)
Vì A là kim loại => A nhận các giá trị 1, 2, 3.
Biện luận:

=> Kim loại A là Natri (Na)

a ): 2KMnO4 +16HCl →5Cl2 + 2KCl +2MnCl2 +8H2O

\(n_{Cl2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO4}=\frac{2}{5}n_{C_{ }l2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{16}{5}n_{Cl2}=1,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\frac{1,6}{0,2}=0,8\left(l\right)\)

b) \(n_{KCl}=\frac{2}{5}n_{Cl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KCl\right)}=\frac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{MnCl2}=\frac{2}{5}n_{Cl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(MnCl2\right)}=\frac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

n_Zn=\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

n_HCl= 2 (mol) (theo đề bài)

a) PTHH:

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\)

^{0,2.........2..................................................(mol)}

b)Tỉ lệ:\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{2}{2}\) \(\rightarrow\) HCl dư (Tính theo n_Zn= 0,2 mol)

Theo PTHH: n_{HCl (pứ)} =\(\dfrac{0,2.2}{1}\) =0,4 (mol)

\(\rightarrow\) n_{HCl (dư)} = 2 - 0,4 = 1,6 (mol)

\(\rightarrow\) m_{HCl (dư)} = 1,6 . 36,5= 58,4(gam)

c) Theo PTHH: n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) V_{\(H_2\)}= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) n_Zn = \(\dfrac{32,5}{65}\) = 0,5 mol

Cứ 1 mol Zn -> 1 mol H₂

0,5 mol Zn-> 0,5 mol H₂

=> V_H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 l

c) Theo PT: n_Zn = n_ZnCl2 = 0,5 mol

=> m_ZnCl2 = 0,5 x 136 = 68 g

a, Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}=0,5mol\)

b, Theo pthh

nH2 = nZn=0,5 mol

\(\Rightarrow\)VH2 = 0,5 . 22,4 =11,2 l

c, Theo pthh

nZnCl2 = nZn=0,5mol

\(\Rightarrow\)mZnCl2 = 0,5. 136=68g