nFe= a mol

n FeO= b mol

Ta có 56a+72b=18,8 (1)

2Fe+ 6H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O

a.                                                   1,5a

2FeO +4H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O

b.                                                     0,5b

Mặt khác ta có 

Fe+H2SO4(l)-> FeSO4+H2

a.                                       a

FeO+H2SO4-> FeSO4+H2O

a=nH2=1,12/22,4=0,05

Từ (1)=>b=0,222mol

=> nSO2=1,5a+0,5b= 0,186mol

V(SO2)=4,1664LIT

B, %mFe= 0,05.56.100%/18,8=14,9%

mFeO= 18,8-,05.56=16g

=> %mFeO = 16.100%/18,8=85,1%

a/ \(n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

2Fe + 6H₂SO₄(đ) ---t^o---> Fe₂(SO₄)₃ + 6SO₂ + 3H₂O

  x                                                              3x

Cu + 2H₂SO₄(đ) ---t^o---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 y                                                      y

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

x                                     x

Cu + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂

y                                          y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,1375\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03125\left(mol\right)\\y=0,04375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{hh}=0,03125.56+0,04375.64=4,55\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,03125.56.100\%}{4,55}=38,46\%\)

b, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1,2=0,12\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1375}{0,12}=1,1458\) 

 => tạo ra 2 muối là BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ ---> BaSO₃ + H₂O

 x          x                      x

2SO₂ + Ba(OH)₂ ----> Ba(HSO₃)₂

   y           0,5y                 0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1375\\x+0,5y=0,12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1025\left(mol\right)\\y=0,035\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,1025.217+0,5.0,035.299=27,475\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

Cho X vào dung dịch `H_2SO_4` loãng:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,025<-----------------------0,025

a. \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,025.100\%}{11,8}=11,86\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{\left(11,8-0,025.56\right).100\%}{11,8}=88,14\%\end{matrix}\right.\)

b. \(n_{Cu}=\dfrac{11,8-0,025.56}{64}=0,1625\left(mol\right)\)

Cũng lượng X trên cho vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nóng:

Giả sử Fe tác dụng hết với dung dịch \(H_2SO_{4.đn}\)

\(2Fe+6H_2SO_{4.đn}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,025----------------------------------->0,0375

\(Cu+2H_2SO_{4.đn}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,1625--------------------------->0,1625

\(\Sigma n_{SO_2}=0,0375+0,1625=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Phản ứng giữa `NaOH` và `SO_2` tạo muối axit trước (tỉ lệ 1:1)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

0,2---->0,2------->0,2

Xét \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) NaOH dư.

\(n_{NaOH.dư}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(NaOH+NaHSO_3\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,05----->0,05---------->0,05

Xét \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow NaHSO_3.dư\)

Sau phản ứng thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO_3}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,15.104+0,05.126=21,9=m_{muối.thu.được.theo.đề}\)

=> Giả sử đúng.

\(\Rightarrow V=V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) m_Cu = 3,2 (g)

=> m_Fe = 6 - 3,2 = 2,8 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05->0,1--->0,05--->0,05

=> V₁ = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO_4(đ/n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

          0,05--------------------------------->0,075

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           0,05------------------------>0,05

=> V₂ = (0,075 + 0,05).22,4 = 2,8 (l)

b)

n_HCl(dư) = 0,5.2 - 0,1 = 0,9 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M\\C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.\)