$a\big)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

Vì $\dfrac{n_{Al}}{2}<\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4$ dư

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,225(mol)$

$\to V_{H_2}=0,225.22,4=5,04(l)$

\(n_{H_2}=n_{MgSO_4}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(25^oC,1bar\right)}=24,79.0,02=0,4958\left(l\right)\)

nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

a) Mg  +  H₂SO₄  →  MgSO₄  +   H₂

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂SO₄ phản ứng = nMgSO₄ = nH₂ = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

b)

mH₂SO₄ phản ứng = 0,2.98 = 19,6 gam

=> C% _H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{300}.100\text{%}\) = 6,53%

c) mMgSO₄ = 0,2.120 = 24 gam.

nAl=0.2(mol)

nH2SO4=0.4(mol)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl

Theo bài ra,nH2SO4=2nAl

-> H2SO4 dư tính theo  Al

nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)

nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)

mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)

Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)

VH2=0.3*22.4=6.72(l)

nAl=0.2(mol)

nH2SO4=0.4(mol)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl

Theo bài ra,nH2SO4=2nAl

-> H2SO4 dư tính theo  Al

nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)

nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)

mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)

Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)

VH2=0.3*22.4=6.72(l)

2Al+3H2SO4--------->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4---------->FeSO4+H2

nH2=5,6/22,4=0,25 mol

Gọi nAl=x ,nFe=y 

Cứ 2 mol al------> 3 mol H2

     x-------->3x/2

Cứ 1 mol fe -----> 1 mol H2

   y                      y

 ta có hệ phương trình

27x+56y=8,3

3x/2+y=0,25

=>x=0,1 mol

 y=0,1 mol

mAl=0,1.27=2,7 g

%mAl=2,7.100/8,3=32,5%

%mFe=100-32,5=67,5%

b. Theo Pthh thì tổng số mol của h2 bằng tổng số mol của H2SO4

nH2=nHCl=0,25

mHCl=0,25.36,5=9,125 g

mdung dịch =9,125.100/25=36,5 g

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH:Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:    0,3      0,3                           0,3

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,5-0,3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :     1                          :    1    (mol)

0,3  :   0,5  (mol)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow\)Fe phản ứng hết còn H₂SO₄ dư.

\(m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=n.M=\dfrac{0,3.1}{1}.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{H_2SO_4\left(tt\right)}-m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=49-29,4=19,6\left(g\right)\)

b. -Theo PTHH trên: \(n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.M=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,125->0,125-->0,125-->0,125

=> V_H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

\(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{2}=0,0625\left(l\right)\)

c) Sản phẩm là Magie sunfat và khí hidro

\(m_{MgSO_4}=0,125.120=15\left(g\right)\)

m_H2 = 0,125.2 = 0,25 (g)

d) 

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,125}{1}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol CuO bị khử là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a--->a-------->a

=> 16 - 80a + 64a = 14,4 

=> a = 0,1 (mol)

=> n_H2(pư) = 0,1 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

300ml=0.3l

nAl=2.7/27=0.1 mol

nH2SO4=1*0.3=0.3 mol

PTHH:2Al +3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 +3H2

            0.1          0.3                0.05         0.15

Theo PTHH,ta có tỉ lệ: 0.1/2 .....0.3/3

                                   =  0.05         0.1

theo tỉ lệ,ta có H2SO4 dư

nH2=0.15*22.4=3.36l

Bài này không khó đâu nha!

Chúc em học tốt!!

nAl = 2,7 / 27= 0,1mol  

nH2SO4 = 0,3 . 1 = 0,3mol

Lập pthh của pư 

2Al + 3H2SO4  -------> Al2(SO4)3 + 3H2

2mol  3mol                   1mol              3mol

0,1mol  0,3mol                                    0,15mol

xét tỉ lệ mol H2SO4 dư sau pư tính theo mol Al 

VH2 = 0,15 . 22,4 =3,36 (lít )