Sửa lại câu c . 

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.40}{100}:98=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

                      \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

trc p/u :          0,3      0,2     

p/u :                0,2       0,2           0,2         0,2 

sau :                0,1       0             0,2              0,2         

-> Fe dư 

\(m_{ddFeSO_4}=0,3.56+49-0,4=65,4\left(g\right)\) ( ĐLBTKL ) 

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{30,4}{65,4}.100\%\approx46,48\%\)

PTHH :

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3      0,3           0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49.40}{100}}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(m_{ddFeSO_4}=49+\left(0,2.56\right)-0,2.2=59,8\left(g\right)\)( định luật bảo toàn khối lượng )

\(C\%=\dfrac{30,4}{59,8}.100\%\approx50,84\%\)

a) $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{16\%} = 68,4375(gam)$

a) `n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15 (mol)`

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15 (mol)`

`=> m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4 (g)`

b) Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3 (mol)`

`=> m_{ddHCl} = (0,3.36,5)/(16\%) = 68,4375 (g)`

 PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

a, Ta có pt pư

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Ta có

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H_2SO_4\) dư

\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)

b,

Ta có

\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)

( nốt câu c : vvvv )

.................................\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Trước phản ứng :......0,15...0,3.....................

Trong phản ứng :......0,15...0,075............

Sau phản ứng : ...........0......0,225........

=> Sau phản ứng H₂ hết O₂ còn dư ( dư 0,225 mol )

=> m_dư = m_O2 = 7,2 ( g )

các bạn giải giùm mình bài này với

Thanks các bạn nhiều nha!

Bài 1:

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1.....0,2

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,2}{2}\) = 0,1 = 0,1

=> Không có chất nào dư cả nha bạn chắc bạn ghi đề sai rồi

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( lít )

Bài 2:

Ta có n_Al = \(\dfrac{6}{27}\) = \(\dfrac{2}{9}\) ( mol )

n_H2 = \(\dfrac{6,7}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{2}{9}\)................................................0,3

=> Lập tỉ số \(\dfrac{\dfrac{2}{9}}{2}:\dfrac{0,3}{3}\) = \(\dfrac{1}{9}\) > 0,1

=> Sau phản ứng Al còn dư ; H₂ hết

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2.......0,3................0,1.............0,3

=> m_{Al tham gia phản ứng} = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )

=> m_Al2(SO4)3 = 342 . 0,1 = 34,2 ( gam )

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 0,1                           0,1           0,1     ( mol )

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(PbO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Pb+H_2O\)

                0,1           0,1               ( mol )

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7g\)

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 
         0,1                      0,1        0,1 
mFeSO4 = 0,1 . 152 = 15,2 (G) 
V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (L) 
pthh : PbO + H2 -t-> Pb + H2O 
                    0,1         0,1 
mPb = 207 . 0,1 = 20,7 (G) 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1                           0,1        0,1

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,

PTHH: H₂ + PbO ----t^o---> Pb + H₂O

Mol:     0,1                          0,1

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7\left(g\right)\)