1,572 chứ

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b 

Biết chất dư, không dư thì cứ xét trường hợp. Ví dụ giả sử rồi tính mol theo giả sử, mol âm hoặc sai khác với ban đầu. Tìm hiểu trên mạng về cách biết chất dư, không dư nha.

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2         6               2             3

        a       0,6             0,2          1,5a

        \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1          2              1          1

        b         0,2            0,1              1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

 ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

            27a + 56b = 0,4

            1,5a + 1b = 0,4

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

 \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{20}=146\left(g\right)\)

c) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11+146-\left(0,4.2\right)=156,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{156,2}=17,09\)⁰/₀

\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{156,2}=8,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, Vì Cu ko tác dụng vs ddH₂SO₄ loãng nên 12,8g kim loại ko tan là Cu

⇒ m_Fe + m_Al = 40,4 - 12,8 = 27,6 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      x          x                           x

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      y       1,5y                               1,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8.100\%}{40,4}=31,68\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56.100\%}{40,4}=41,58\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-31,68\%-41,58\%=26,74\%\)

b, \(m_{H_2SO_4}=\left(0,3+1,5.0,4\right).98=88,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2.100\%}{10\%}=882\left(g\right)\)

c, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{882}{1,4}=630\left(ml\right)\)

mn giúp mik vs:((

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

\(200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2,25=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,4+2.0,45=1,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\)

\(Al+H^+\rightarrow Al^{3+}+H_2\)

Gọi số mol của Fe, Al lần lượt là x và y, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+3y=1,3\\56x+27y=19,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=19,3-11,2=8,1\left(g\right)\)

b,c giải sai, bận rồi

\(Đặt:n_{Al}=u\left(mol\right);n_{Fe}=v\left(mol\right)\left(u,v>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56u=22\\1,5a+u=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\u=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right);m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\\ n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{58,4.100}{25}=233,6\left(g\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x           3x             x             1,5x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y         2y              y          y

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\1,5x+y=\dfrac{17,92}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,4\cdot27=10,8g\)

\(m_{Fe}=22-10,8=11,2g\)

\(m_{HCl}=36,5\cdot\left(3x+2y\right)=36,5\cdot\left(3\cdot0,4+2\cdot0,2\right)=58,4g\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}\cdot100\%=\dfrac{58,4}{25\%}\cdot100\%=233,6g\)