Giả sử có 1 mol Fe tác dụng 

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

               1---->3----------->0,5------->1,5

Giả sử khối lượng dd H₂SO₄ 78,4% là m (gam)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{m.78,4}{100}=0,784m\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,784m-3.98=0,784m-294\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 1.56 + m - 1,5.64 = m - 40 (g)

Do C% của Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư là bằng nhau

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

=> 400.0,5 = 0,784m - 294

=> m = \(\dfrac{30875}{49}\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = \(\dfrac{28915}{49}\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{200}{\dfrac{28915}{49}}.100\%=33,89\%\)

a, \(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Ta có: m_O2  = 3,2 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_SO2 

⇒ n_Fe = 0,2 (mol)

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Ô Hảo police 

Hảo 

Giúp mình với, mình đang cần gấp

Đáp án D

Đáp án D

 Áp dụng định luật bảo toàn electron:

BT O: \(n_O=\dfrac{7,2-5,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

=>  \(n_X=n_O=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe^o\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

0,1                    0,3

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

         0,3     0,15

BT e: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\Rightarrow V_{SO_2}=3,36\left(l\right)\)

Cách 1: Quy đổi số oxi hóa

Sau toàn bộ quá trình, số oxi hóa cuối cùng của lưu huỳnh là +4 (trong SO₂).

Giả sử S trong FeS₂ và FeS đều là S + 4 .

Khi đó, có các quá trình nhường và nhận electron như sau:

Đáp án D