$n_{Kali} = \dfrac{21,65.36,03\%}{39} = 0,2(mol)$

Gọi $n_{KMnO_4} = a ; n_{KClO_3} = b$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

Bảo toàn Kali : $a + b = 0,2$

$n_{O_2} = 0,5a + 1,5b(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $158a + 122,5b = 21,65 + (0,5a + 1,5b).32$

Suy ra:  a = b = 0,1

$n_{O_2} = 0,5a + 1,5b = 0,2(mol)$
$V_{O_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8

2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l

3) n_H2O = 0,8 => n_H2 = 0,8 => v = 0,8.22,4 = 17,92 l

áp dụng đl bảo toàn khối lượng

=> 47,2 + 0,8.2 = m + 14,4

=> m = 34,4 (g)

Gọi a , b là số mol của KCLO3 và KMnO4 

T/h 1 : Y có CO2 , N2 , O2 dư 

KCLO3 ----> KCL + 3/2 O2 

2 KMnO4 -----> K2MnO4 + MnO2 + O2 

Gọi nO2 = x   =>  nO2 / kk  = 3x * 0,2 = 0.6x , nN2 = 3x*0.2 = 2.4x 

hh khí gồm nO2 = 1.6x  ;   nN2 = 2.4x 

Pt 

C + O2 -----> CO2 

nCO2 = nC = 0.528/12 = 0.044 

hh khí gồm : nCO2 = 0.044   ; nO2 = 1.6x - 0.044  ; nN2 = 2.4x 

=>   0.044 + 1.6x - 0.044 + 2.4x  = 0.044*100 / 22.92 

<=> x = 0.048 

=> mmh đầu = mY + MO2 = 0.894*100 / 8.132  + 0.048* 32 = 12.53 

T/h 2 :    Y có CO , CO2 ; N2 

Bảo toàn C : nCO + nCO2 = nC = 0.044 =>   nCO = 0.044 - nCO2 

Bảo toàn O : 0.5*nCO + nCO2 = nO2 = 1.6a

Thay * vào đc :    0.5*( 0.044 - nCO2 ) + nCO2  = 1.6a => nCO2 = 3.2a - 0.044 

Tổng mol hh :  nCO + nCO2 + nN2 = 0.044 + 2.4a

=> ( 3.2a - 0.044 ) / ( 0.044 + 2.4a ) = 22.92/100 

a \(\approx\)0.02

=> m  = m rắn + mO2 = 0.894 *100/8.132 + 0.02 * 32 = 11.646 ( g ) 

nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

a,b,

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o, MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              0,1-------------------->0,1------->0,15

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\m_{KCl}=74,5.0,1=7,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

               0,225<-0,15------->0,075

=> m_Fe3O4 = 0,075.232 = 17,4 (g)

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1---------------0,1---0,15 mol

n KClO3=0,1 mol

=>VO2=0,15.22,4=3,36l

m KCl=0,1.74,5=7,45g

3Fe+2O2-to>Fe3O4

          0,15----0,075

=>m Fe3O4=0,075.232=17,4g